🔥🧪 Model Test Questions IX Chemistry | Chapter 7: Electrochemistry | Guaranteed Exam Prep! 💯📘

byInamJazbi -
0

🌟 Welcome to Inamjazbi Learn Chemistry!

Dear Students, you are warmly welcomed to another power‑packed learning session where chemistry becomes easy, clear, and enjoyable 🧠⚗️.

This Model Test #8 (Chapter 7: Electrochemistry ) is specially designed to boost your confidence, concepts, and exam performance 💪📈.

👉 Stay connected, keep practicing, and remember:

“Chemistry is not hard — it just needs the right teacher!”
🔥🧪 Model Test Questions IX Chemistry – Test #8
📘 Chapter 6: Electrochemistry 💯 Guaranteed Exam Prep!

📘 Short Answer Questions – Chemistry

Q1. Define oxidation, reduction reactions with examples.
Q2. Define oxidizing agent and reducing agent with examples.
Q3. Write down 5 differences between oxidation and reduction.
Q4. Write down 3 examples of each of oxidizing and reducing agent.
Q5. Identify the oxidizing and reducing agents from the following: (i) Al (RA) (ii) Na (RA) (iii) H₂S (RA) (iv) H₂SO₄ (OA) (v) KMnO₄ (OA) (vi) Zn (RA)
Q6. Identify the oxidizing and reducing agents for the following reaction: H₂ (RA) + Cl₂ (OA) → 2HCl
Q7. Describe the construction of electrochemical cell. Write names of two types of electrochemical cells.
Q8. Differentiate between electrolytes and non-electrolytes with examples.
Q9. Differentiate between strong electrolytes and weak electrolytes with examples.
Q10. Identify strong and weak electrolytes from the following: HCl (S), KI (S), NaOH (S), H₂S (W), CH₃COOH (W), NH₄OH (W), NaCl (S), C₂H₅OH (W)
Q11. Why ionic compounds conduct electricity in molten or in aqueous solutions only?
Q12. What is electrolytic cell? Explain with diagram. Describe the construction and working of electrolytic cell.
Q13. Sketch electrolytic cell for electrolysis of molten potassium chloride and identify cathode and anode, oxidation, reduction reaction, movement of electron.
Q14. Define electrochemistry, electrochemical reactions, electrochemical cell, electrolyte, non-electrolyte, salt bridge, cell, Galvanic cell, electrolytic cell, battery, electrode, cathode, anode, oxidation, reduction, redox reactions, electrochemical equivalent, and chemical equivalent.
Q15. What is electroplating? On which principle this process works? Give its merits.
Q16. What is corrosion of metal and rusting? How it can be prevented? Or name the methods which are used to protect metal from corrosion. How cathodic protection prevent metal from corrosion?
Q17. Write down 4 applications of electrolytic cells or electrolysis.
Q18. Describe the process of nickel plating and tin plating.
Q19. Write down the composition of following alloys: Brass (Cu-Zn,[4:1]), Bronze (Cu-Sn-Zn,[9:1]), Bell metal (Cu-Sn), Monel (Ni-Cu-Fe), Amalgam (Hg-Ag-Cu-Zn), Pewter (Sn-Cu-Pb-Sb-Bi), White gold (Au-Pb-Ag-Cu, 18 karat), Duralumin (Al-Cu-Mg-Ni).

🧪 Long Answer Questions – Chemistry

Q1. State and explain Faraday’s Laws of electrolysis.
Q2. Describe the construction and working of Daniell cell and lead battery.
Q3. Describe the dry cell with diagram.
Q4. What is battery? How lead storage battery works?
Q5. Explain the process of electrolysis in electrolytic cell.
Q6. What is alloy? Explain its classification with examples.
Q7. What is electroplating? How steel object can be electroplated with zinc and silver?
Q8. Examine the following chemical equations and identify oxidation, reduction, oxidizing agent, reducing agent: (a) Zn (RA) + Cl₂ (OA) → ZnCl₂ (Zn oxidized, Cl₂ reduced) (b) H₂S (RA) + Br₂ (OA) → 2HBr + S (H₂S oxidized, Br₂ reduced) (c) 2Ca (RA) + O₂ (OA) → CaO (Ca oxidized, O₂ reduced) (d) 2Li (RA) + S (OA) → Li₂S (Li oxidized, S reduced)
Q9. Identify the alloy: • Cu‑Zn → Brass • Cu‑Al‑Mg‑Ni → Duralumin • Cu‑Zn‑Sn → Bronze • Fe‑Al‑Ni‑Co → Alnico • Cu‑Ni‑Mn → Cupronickel

🎯 Q10. Pick up the Correct Answer (MCQs)

1️⃣ Alloy of Cu–Sn is called
Brass
Bronze ✅
Monel
Bell metal → Cu + Sn alloy
2️⃣ Which one is alloy?
Graphite
Mercury
Steel ✅ → Alloy of Fe + C
Water
3️⃣ Value of 1 Faraday is equal to
9.65 C
9650 C
96500 C ✅ → Charge of 1 mole electrons
965 C
4️⃣ Which one is non electrolyte?
Aqueous HCl
Aqueous NaCl
Urea ✅ → Does not ionize in water
Molten KCl
5️⃣ Which one is oxidizing agent?
Al
H₂S
Cl₂ ✅ → Accepts electrons, oxidizes others
NaH
6️⃣ Which one is reducing agent?
H₂SO₄
HNO₃
Al ✅ → Donates electrons easily
I₂
7️⃣ Which one forms weak electrolyte solution with water?
HCl
KOH
CH₃COOH ✅ → Weak acid, partial ionization
NaCl
8️⃣ In Daniel cell, cathode is
Zn
Cu ✅ → Reduction occurs at copper electrode
Sn
Pb
9️⃣ 1 g equivalent weight of Al is equal to
9 g ✅ → Atomic weight 27 ÷ valency 3 = 9
27 g
54 g
1 g
🔟 Steel is an alloy of iron which contains:
Cr
Ni
Both ✅ → Stainless steel has Fe + Cr + Ni
None
1️⃣1️⃣ The substance used for electrolysis is called …
Non electrolytes
Insulator
None of them
Electrolytes ✅ → Conduct electricity in molten/aqueous state
1️⃣2️⃣ When molten NaCl is electrolyzed, formed at cathode is …
H₂
Cl₂
Sodium ✅ → Na⁺ ions reduced to Na metal
None of them
1️⃣3️⃣ The electrolyte in lead storage battery is …
HCl
H₂SO₄ ✅ → Sulphuric acid acts as electrolyte
HNO₃
None of them
1️⃣4️⃣ Lead storage battery is a … cell.
Primary
Secondary ✅ → Rechargeable cell
Both
None
1️⃣5️⃣ Dry cell is a … cell.
Primary ✅ → Non rechargeable
Secondary cell
Battery
None
1️⃣6️⃣ Daniell cell is a … cell.
Galvanic ✅ → Converts chemical energy → electrical energy
Electrolytic
Battery
None
1️⃣7️⃣ The unit of Z is …
kg/C
g/C ✅ → Electrochemical equivalent
C/kg
kg·C
1️⃣8️⃣ Electrolytic conduction is also known as …
Catalysis
Electrolysis ✅ → Passage of current through electrolyte
Hydrolysis
Pyrolysis
1️⃣9️⃣ Z is called as …
Chemical equivalent
Electrochemical equivalent ✅ → Mass deposited per coulomb
None
Both
2️⃣0️⃣ Correct statement …
Oxidation occurs at cathode
Reduction occurs at anode
Reduction occurs at cathode ✅ → Electrons gained at cathode
Ions lose electrons at cathode
2️⃣1️⃣ The substance used for electrolysis is called …
Non electrolytes
Insulator
None of them
Electrolytes ✅ → Conduct electricity in molten/aqueous state
2️⃣2️⃣ When molten NaCl is electrolyzed, formed at cathode is …
H₂
Cl₂
Sodium ✅ → Na⁺ ions reduced to Na metal
None of them
2️⃣3️⃣ The electrolyte in lead storage battery is …
HCl
H₂SO₄ ✅ → Sulphuric acid acts as electrolyte
HNO₃
None of them
2️⃣4️⃣ Lead storage battery is a … cell.
Primary
Secondary ✅ → Rechargeable cell
Both
None
2️⃣5️⃣ Dry cell is a … cell.
Primary ✅ → Non rechargeable
Secondary cell
Battery
None
2️⃣6️⃣ Daniell cell is a … cell.
Galvanic ✅ → Converts chemical energy → electrical energy
Electrolytic
Battery
None
2️⃣7️⃣ The unit of Z is …
kg/C
g/C ✅ → Electrochemical equivalent
C/kg
kg·C
2️⃣8️⃣ Electrolytic conduction is also known as …
Catalysis
Electrolysis ✅ → Passage of current through electrolyte
Hydrolysis
Pyrolysis
2️⃣9️⃣ Z is called as …
Chemical equivalent
Electrochemical equivalent ✅ → Mass deposited per coulomb
None
Both
3️⃣0️⃣ Alloy formation prevents corrosion by reducing ability of …
Oxidation ✅ → Less tendency to oxidize
Reduction
Hydrolysis
Decomposition
3️⃣1️⃣ Process using current for non spontaneous redox reaction …
Pyrolysis
Hydrolysis
Electrolysis ✅ → Current drives chemical change
Hydration
3️⃣2️⃣ Cell used to carry out spontaneous redox reaction …
Electrochemical cell
Electrolytic cell
Galvanic / Voltaic cell ✅ → Spontaneous cell
Voltaic cell
3️⃣3️⃣ Cell producing current from spontaneous redox reaction …
Electrochemical cell
Electrolytic cell
Galvanic / Voltaic cell ✅ → Converts chemical → electrical energy
Voltaic cell
3️⃣4️⃣ Electrolysis of acidified water gives …
Cathode, anode
Cathode, cathode
Anode (O₂), Cathode (H₂) ✅ → Oxidation at anode, reduction at cathode
Anode, anode
3️⃣5️⃣ Electrochemical reactions involve …
Redox reaction ✅ → Electron transfer is essential
Non redox reactions
Both
None
3️⃣6️⃣ Positive ions move towards …
Cathode ✅ → Cations attracted to negative electrode
Anode
Inert electrode
None
3️⃣7️⃣ Negative ions move towards …
Cathode
Anode ✅ → Anions attracted to positive electrode
Inert electrode
None
3️⃣8️⃣ Cathodic protection uses which metal as anode …
Fe
Mg or Al ✅ → Sacrificial anode metals
Al
Both b and c
3️⃣9️⃣ Best conductor of electricity when molten …
Sulphur
Sugar
Sodium chloride ✅ → Ionic compound conducts when molten
Paraffin wax
4️⃣0️⃣ Added to water to make good conductor …
Calcium carbonate
Ethanol / Acetic acid
Caustic soda (NaOH) ✅ → Strong electrolyte, ionizes fully
Copper
4️⃣1️⃣ When molten NaCl is electrolyzed, formed at anode is …
Cl₂ ✅ → Chloride ions oxidized to chlorine gas
Sodium hydroxide
H₂
Sodium
4️⃣2️⃣ Splitting of aqueous NaCl into ions is called …
Cleavage
Hydrolysis
Ionization ✅ → NaCl → Na⁺ + Cl⁻ in water
Hydration
4️⃣3️⃣ Ionization is …
Directionless process
Irreversible process
Reversible process ✅ → Ions recombine when water evaporates
Constant process
4️⃣4️⃣ Substance through which current flows without change in composition …
Conductor ✅ → Metals allow current without chemical change
Insulator
Semi conductor
Electrolyte
4️⃣5️⃣ Substance conducting electricity in molten/solution state …
Conductor
Insulator
Semi conductor
Electrolyte ✅ → Ionic compounds in molten/aqueous form
4️⃣6️⃣ Which one is NOT a strong electrolyte?
HCl
NaCl
CH₃COOH ✅ → Weak acid, partial ionization
KOH
4️⃣7️⃣ Which one is a strong electrolyte?
H₂SO₄
NaOH
NaCl
All of them ✅ → All ionize completely in water
4️⃣8️⃣ Which one is a weak electrolyte?
H₂S solution
Ammonia solution
CH₃COOH
All of them ✅ → All partially ionize in water
⚡🧪 Solution of IX Model Test Questions
Chemistry — Test #11 📚 Chapter #7 🔋 Electrochemistry
🎯 Colourful, Exam‑Ready Solutions
💯 Clear Concepts • ✅ Confident Prep • 📈 Score Higher
📝✨ Answers of Short Answer‑Questions
📘 IX Chemistry • Chapter #7 ⚡ Electrochemistry
🎯 Clear Concepts • 💡 Easy Explanations
✅ Exam‑Ready • 📈 Boost Confidence
Q1. Define oxidation, reduction reactions with examples.
⚡ Oxidation ⚡
🔎 Definition:
➕ Addition of oxygen OR ➖ removal of hydrogen
🔋 Loss of electrons → increase in oxidation number

🔎 Examples:
🌿 C + O₂ → CO₂ (Carbon oxidation, ➕O)
⛽ 2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O (Octane combustion, ➕O, ➖H)
🧪 N₂H₄ + O₂ → N₂ + 2H₂O (Hydrazine oxidation; ➖H)
🟠 Cu → Cu²⁺ + 2ē (Loss of electrons, oxidation number ↑)

🌱 Reduction 🌱
🔎 Definition:
➕ Addition of hydrogen OR ➖ removal of oxygen
🔋 Gain of electrons → decrease in oxidation number

🔎 Examples:
🟤 CuO + C → Cu + CO (Copper oxide reduced, ➖O)
⚙️ Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe + heat (Ferric oxide reduced, ➖O)
🌿 CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃ (Ethene hydrogenation, ➕H)
🧪 S + 2ē → S²⁻ (Sulphur gains electrons, oxidation number ↓)

✨ Quick Recall:
🔥 Oxidation = Oxygen added / Hydrogen removed / Electrons lost / Oxidation number ↑
🌱 Reduction = Oxygen removed / Hydrogen added / Electrons gained / Oxidation number ↓
Q2. Define oxidizing agent and reducing agent with examples.
🔴 Oxidizing Agent
🔎 Definition: Accepts electrons (Electron acceptor) → causes oxidation.

🔎 Examples:
🌬️ All Non metals → F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, O₃ etc.
⚗️ All Oxyacids → H₂SO₄, HNO₃ etc.
🟣 All Oxysalts → KMnO₄, K₂Cr₂O₇

🟢 Reducing Agent
🔎 Definition: Loses electrons (Electron donor) → causes reduction.

🔎 Examples:
🔩 All Metals → Li, Na, K (Alkali metals), Mg, Al, Zn etc.
💧 All Binary acids → HCl, H₂S etc.
⚡ Ionic hydrides → NaH, KH etc.

🔄 Example of Redox Reaction: Zn + Cl₂ → ZnCl₂
🟢 Zinc → loses electrons (oxidation) → Reducing agent
🔴 Chlorine → gains electrons (reduction) → Oxidizing agent
Q3. Write down 5 differences between oxidation and reduction.
🔥 Oxidation 🌱 Reduction
➕ Addition of oxygen ➕ Addition of hydrogen
➖ Removal of hydrogen ➖ Removal of oxygen
🔋 Loss of electrons 🔋 Gain of electrons
📈 Increase in oxidation number 📉 Decrease in oxidation number
🔴 Occurs at anode 🟢 Occurs at cathode
Q4. Write down 3 examples of each of oxidizing and reducing agent.
🔴 Oxidizing Agents (Electron Acceptors) 🟢 Reducing Agents (Electron Donors)
🌬️ All Non metals → F₂, Cl₂, Br₂, O₂, O₃ etc. 🔩 All Metals → Li, Na, Mg, Al, Zn etc.
⚗️ All Oxyacids → H₂SO₄, HNO₃ etc. 💧 All Binary acids → HCl, H₂S etc.
🟣 All Oxysalts → KMnO₄, K₂Cr₂O₇ etc. ⚡ Ionic hydrides → NaH, KH etc.
Q5. Identify the oxidizing and reducing agents from the following.
🔴 Oxidizing Agents (OA) 🟢 Reducing Agents (RA)
⚗️ H₂SO₄ → Oxidizing Agent (Oxyacids accept electrons) 🔩 Al → Reducing Agent (Metals donate electrons)
🟣 KMnO₄ → Oxidizing Agent (Oxysalts are strong OA) 🔩 Na → Reducing Agent (Metals lose electrons)
💧 H₂S → Reducing Agent (Binary acids act as RA)
🔩 Zn → Reducing Agent (Metals are RA)
✨ Quick Recall:
🔴 Oxidizing Agents (OA) = Electron acceptors (Oxyacids, Oxysalts, Non metals)
🟢 Reducing Agents (RA) = Electron donors (Metals, Binary acids, Hydrides)
Q6. Identify the oxidizing and reducing agents for the following reaction.
⚗️ Reaction: H₂ (RA) + Cl₂ (OA) → 2HCl
🔋 Oxidation: H₂ → H⁺ (oxidation number increases from 0 to +1)
🔋 Reduction: Cl₂ → Cl⁻ (oxidation number decreases from 0 to -1)
🟢 Reducing Agent: H₂ → Donates electrons → Undergoes oxidation
🔴 Oxidizing Agent: Cl₂ → Accepts electrons → Undergoes reduction
Q7. Describe the construction of electrochemical cell. Write names of two types of electrochemical cells.
📖 Definition:
An electrochemical cell is a device that converts chemical energy ↔ electrical energy using redox reactions.
🔋 Spontaneous redox → generates current (Galvanic cell)
⚡ Non spontaneous redox → driven by current (Electrolytic cell)
🏗️ Construction / Structure:
🏺 Vessel/pot with two electrodes
🔴 Anode → Oxidation occurs (electron loss)
🟢 Cathode → Reduction occurs (electron gain)
⚡ Each electrode reaction = half cell reaction
🔄 Overall cell reaction = combination of two half cell reactions
📟🔋 Electrodes connected to battery / voltmeter, with electrolyte present
🔑 Types of Electrochemical Cells:
🔋 Galvanic Cell → Chemical → Electrical (spontaneous)
⚡ Electrolytic Cell → Electrical → Chemical (non spontaneous)
Q8. Differentiate between electrolytes and non-electrolytes with examples.
⚡ Electrolytes vs Non Electrolytes
🔋 Electrolytes 🚫 Non Electrolytes
💧 Dissociate into ions in water 💧 Dissolve as molecules only
⚡ Conductors of electricity 🚫 Insulators
🔌 Conduct electricity in aqueous solution ❌ Do not conduct electricity
🌐 Polar compounds 🧪 Non polar compounds
🧱 Ionic bonds 🔗 Covalent bonds
🔄 Form cations & anions 🟤 Remain as neutral molecules
📈 Strong (complete ionization) or weak (partial ionization) 🚫 No ionization at all
🔋 Used in batteries, electrolysis, IV fluids 🍬 Used in food, pharma, organic chemistry
🔋 Essential for nerve impulses & muscle contraction in living organisms 🚫 Do not affect conductivity but may change osmotic pressure
🧪 Examples → Salts (NaCl, KCl), acids (HCl, H₂SO₄), bases (NaOH) 🍭 Examples → Sugar, glucose, urea, chloroform, ethanol, glycerine, etc.
Q9. Differentiate between strong electrolytes and weak electrolytes with examples.
⚡ Difference between Strong and Weak Electrolytes
💪 Strong Electrolytes 🌱 Weak Electrolytes
1️⃣ The electrolytes which are highly dissociated (% dissociation high) conduct large current. 1️⃣ The electrolytes which are poorly dissociated (% dissociation low) conduct electricity slightly.
2️⃣ ⚡ Conducts electric current to large extent. 2️⃣ 🚫 Conducts electric current poorly.
3️⃣ 💧 Dissociates completely into ions in aqueous solution. 3️⃣ 💧 Dissociates partially into ions in aqueous solution.
4️⃣ 🔋 Solution contains maximum free ions. 4️⃣ 🧪 Solution contains both free ions & undissociated molecules.
5️⃣ 📈 High electrical conductivity. 5️⃣ 📉 Low electrical conductivity.
6️⃣ 💯 Percent ionization almost 100%. 6️⃣ 🔟 Percent ionization roughly 1–10%.
7️⃣ 🚫 Ostwald’s dilution law not applicable. 7️⃣ ✅ Ostwald’s dilution law applicable.
8️⃣ 🧪 Examples:
(a) Strong Acids → HCl, H₂SO₄
(b) Strong Bases → NaOH, KOH
(c) All Salts → NaCl, NaNO₃		 8️⃣ 🧪 Examples:
(a) Weak Acids → HF, Acetic acid, Benzoic acid
(b) Weak Bases → NH₄OH
Q10. Identify strong and weak electrolytes from the following:
HCl (S), KI (S), NaOH (S), H₂S (W), CH₃COOH (W), NH₄OH (W), NaCl (S), C₂H₅OH (W)
🔋 Strong Electrolytes (Complete Ionization / 100% ionization → conduct electricity well)

🧪 HCl → Strong acid, fully ionizes
🧂 KI → Ionic salt, dissociates completely
🧼 NaOH → Strong base, full ionization
🧂 NaCl → Common soluble salt, strong ionic compound
💧 Weak Electrolytes (Partial Ionization → poor conductors)

🧪 H₂S → Weak acid, limited ionization
🍃 CH₃COOH → Weak acid (acetic acid), partial ionization
🧪 NH₄OH → Weak base, incomplete ionization
🍷 C₂H₅OH → Ethanol, mostly molecular, very weak electrolyte
Q11. Why ionic compounds conduct electricity in molten or in aqueous solutions only?
📖 Reason of Conduction
Electricity flows when charged particles (ions/electrons) can move freely.
🧱 Reason of Non-Conduction in Solid Ionic Compounds
🔒 Ions held in fixed lattice positions.
⚡ No free movement of charge carriers.
🚫 Cannot conduct electricity in solid state.
💧 Reason of Conduction in Molten / Aqueous Ionic Compounds
🔓 Strong electrostatic forces broken.
🔄 Ions become free to move.
⚡ Positive ions → Cathode, Negative ions → Anode.
✅ Conduct electricity efficiently.
Q12. What is electrolytic cell? Explain with diagram. Describe the construction and working of electrolytic cell.
📖 Definition
An electrolytic cell is a device that uses electricity to drive a non spontaneous redox reaction.
👉 It is the apparatus where electrolysis takes place.
🏗️ Construction
➡️🏺 Vessel containing electrolyte (💧) / Electrolytic pot
➡️⚡ Two electrodes
➡️📟 Electrodes connected to battery
🔴 Anode → Oxidation occurs (loss of electrons)
🟢 Cathode → Reduction occurs (gain of electrons)
➡️🔋 Battery supplies current → pushes electrons into cathode
⚙️ Working
Ionization: MX → M⁺ + X⁻ (Electrolyte splits into ions)
Cathode reaction (Reduction): M⁺ + ē → M (Positive ions gain electrons)
Anode reaction (Oxidation): X⁻ → X + ē (Negative ions lose electrons)
🔄 Overall redox reaction → Reduction at cathode, oxidation at anode
Q13. Sketch electrolytic cell for electrolysis of molten potassium chloride and identify cathode and anode, oxidation, reduction reaction, movement of electron


Q14. Define electrochemistry, electrochemical reactions, electrochemical cell, electrolyte, non-electrolyte, salt bridge, cell, Galvanic cell, electrolytic cell, battery, electrode, cathode, anode, oxidation, reduction, redox reactions, electrochemical equivalent, and chemical equivalent.
📖 Overview
Electrochemistry studies the relationship between electricity and chemical change—how redox reactions convert chemical energy ↔ electrical energy in cells and electrolytes.
Electrochemistry
The branch of chemistry dealing with electrochemical reactions, electrolytes, and electrochemical cells—linking electricity with chemical change.
Electrochemical reactions
Chemical reactions where chemical energy converts to electrical energy or vice versa through redox processes.
Electrochemical cell
A device that uses redox reactions to convert chemical energy into electrical energy or the reverse.
Electrolytic cell
An electrochemical cell where an external voltage drives a non‑spontaneous redox reaction—electrical → chemical energy.
Galvanic (Voltaic) cell
An electrochemical cell where a spontaneous redox reaction generates electric current—chemical → electrical energy.
Electrolyte
A substance that conducts electricity in molten state or aqueous solution due to free ions; acids, bases, and salts are typical electrolytes.
Strong electrolytes
Highly dissociated; nearly complete ionization in solution—conduct current strongly.
Weak electrolytes
Poorly dissociated; partial ionization in solution—conduct current slightly.
Non‑electrolyte
Substances that do not conduct electricity in molten state or aqueous solution—remain as neutral molecules.
Electrolysis
The process where applied electric field moves ions and converts them to neutral species at electrodes—driving non‑spontaneous redox.
Electroplating
Deposition of a metal onto another metal’s surface via electrolysis.
Faraday’s first law
The mass deposited or liberated at an electrode is directly proportional to the quantity of electricity passed.
Faraday’s second law
For the same quantity of electricity, masses of different substances deposited are proportional to their chemical equivalents.
Chemical equivalent
Mass deposited/liberated by one faraday (96500 C); numerically equal to gram atomic mass divided by valency.
Battery
A group of galvanic cells connected in series to provide a usable voltage/current source.
Electrochemical equivalent (Z)
Mass of substance deposited when one coulomb of charge passes through the electrolyte.
Electrode
Conductive solid immersed in electrolyte where oxidation or reduction occurs.
Cathode
Electrode where reduction occurs (electron gain).
Anode
Electrode where oxidation occurs (electron loss).
Oxidation
Loss of electrons or increase in oxidation number.
Reduction
Gain of electrons or decrease in oxidation number.
Redox reactions
Coupled oxidation–reduction processes where electrons transfer between species.
Salt bridge
Ionic conduit connecting two half‑cells to maintain electrical neutrality and complete the circuit without mixing solutions.
Cell
A single electrochemical unit (galvanic or electrolytic) performing energy conversion via redox reactions.
Q15. What is electroplating? On which principle this process works? Give its merits.
📖 Definition
Electroplating (Thin metal coating) = Deposition of a thin layer of costly / corrosion resistant metal (Ag, Au, Cr, Ni, Cu, Sn) onto a cheaper base metal (iron, steel etc.) using electrolysis in an electrolytic cell.
⚙️ Principle (Basis of Process)
🔋 Electrolysis is the principle.
🟢 Cathode (–) → Base metal to be coated (iron, steel).
🔴 Anode (+) → Plating metal to be coated (Ag, Au, Ni, Cr etc.).
💧 Electrolyte → Contains ions of plating metal.
🔄 Current passes → Metal ions deposit on cathode surface.
🎯 Merits / Applications (Improves appearance, protection, and durability)
➡️🛡️ Corrosion Protection (prevents rusting).
➡️✨ Durability & Decoration (shiny, attractive finish).
➡️💰 Low Cost Articles (cheap metal looks expensive).
➡️🔧 Repair (restore worn out parts).
Q16. What is corrosion of metal and rusting? How it can be prevented? or Name the methods which are used to protect metal from corrosion. How cathodic protection prevent metal from corrosion?
📖 Definition of Corrosion
🔄 Electrochemical redox reaction → slow, spontaneous, continuous destruction of metals.
🌬️ Caused by oxygen, water, or chemical agents.
🧱 Converts metal → oxides, hydrated oxides, or carbonates.
➡️ Metal + air + water → Metal oxide or hydrated metal oxide or carbonate (Electrochemical redox reaction).
🧱 Rusting of Iron
🔴 Rusting = corrosion of iron.
🌧️ Occurs with moist oxygen + water.
🟤 Forms reddish brown flaky deposits called rust → Fe₂O₃·nH₂O (hydrated ferric oxide).
🚫 Rusted surface gives no protection → whole iron eventually converts to rust.
⚗️ Reaction: 4Fe + 3O₂ + 2nH₂O → 2Fe₂O₃·nH₂O (hydrated iron(III) oxide/rust).
⚙️ Mechanism of Rusting
🌐 Different regions of surface act differently:
🔺 Anode (less moisture) → Fe oxidizes → Fe²⁺ ions. (Fe → Fe²⁺ + 2ē)
🔻 Cathode (more moisture) → O₂ reduced → OH⁻ ions. (O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH⁻)
🔄 Overall redox: Fe²⁺ + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·nH₂O (rust).
🛡️ Prevention of Corrosion
➡️⚡ Electroplating → Nickel plating, chromium plating etc.
➡️🛡️ Protective metallic coating → Galvanizing (Zn), Tin plating.
➡️🔗 Alloying → Stainless steel (Fe + Cr + Ni).
➡️🟢 Cathodic protection → Sacrificial anode (Mg, Al).
➡️🎨 Non metallic coating → Paint, oils, grease, varnish, plastic emulsion.
➡️🧱 Other coatings → Phosphate, concrete, Fe₃O₄.
➡️⚗️ Corrosion inhibitors → K₂CrO₄.
🌱 Cathodic Protection (Special Note)
🟢 Base metal (iron/steel) made cathode.
🔩 More reactive active metal (Mg, Al) used as sacrificial anode.
⚡ Sacrificial metal oxidizes instead → protects main metal from corrosion.
Q17. Write down 4 applications of electrolytic cells or electrolysis.
➡️ ✨ Electroplating of Metals: Thin, shiny, corrosion resistant coating (e.g. Ni, Cr, Ag, Au).

➡️ 🔧 Refining of Impure Metals: Electro refining of copper and other metals for purity.

➡️ 🧪 Manufacture of Chemicals: Production of caustic soda (NaOH) from brine in Nelson’s cell.
👉 Useful by‑product → Chlorine gas (Cl₂).

➡️ ⛏️ Extraction of Metals from Ores:
🔋 Sodium → extracted from molten NaCl (Down’s cell).
🏭 Aluminum → extracted using Hall‑Heroult cell.
✨ Quick Recall: Electrolysis helps in → Electroplating, Refining, Chemical manufacture, Metal extraction.
Q18. Describe the process of zinc plating and tin plating.
🔹 Zinc Plating / Galvanizing
📖 Definition: Deposition of a thin layer of zinc metal on cheaper base metals (iron, steel) by electroplating (electrolysis).

⚙️ Method:
🏺 Electrolytic cell
🟢 Cathode (–) → Steel object (to be coated)
🔴 Anode (+) → Rod of pure zinc
💧 Electrolyte → Potassium zinc cyanide solution (K₂[Zn(CN)₄]) → provides Zn²⁺ ions
🔋 Battery → Connects electrodes

⚡ Working:
Zn²⁺ ions deposit on cathode → thin zinc coating.
Zinc anode dissolves → supplies Zn²⁺ ions continuously.
Result → Base metal protected from corrosion (rust).

⚡ Electrolytic Reactions:
🔄 Ionization: K₂Zn(CN)₄(aq) → 2K⁺(aq) + Zn²⁺(aq) + CN⁻
🔴 Anode (Oxidation): Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2ē
🟢 Cathode (Reduction): Zn²⁺(aq) + 2ē → Zn(s)
🔁 Overall: Zn(s) (Anode) → Zn(s) (Cathode)
🔹 Tin Plating
📖 Definition: Deposition of a thin layer of tin metal on base metals (iron, steel, copper) by electroplating.

⚙️ Method:
🏺 Electrolytic cell
🟢 Cathode (–) → Base metal object (iron/steel/copper)
🔴 Anode (+) → Pure tin rod
💧 Electrolyte → Acidified stannous chloride solution (SnSO₄) → provides Sn²⁺ ions
🔋 Battery → Connects electrodes

⚡ Working:
Sn²⁺ ions deposit on cathode → thin tin coating.
Tin anode dissolves → supplies Sn²⁺ ions.
Result → Base metal gains shiny, corrosion resistant surface (used in food cans, utensils).

⚡ Electrolytic Reactions:
🔄 Ionization: SnSO₄(aq) → Sn²⁺(aq) + SO₄²⁻
🔴 Anode (Oxidation): Sn(s) → Sn²⁺(aq) + 2ē
🟢 Cathode (Reduction): Sn²⁺(aq) + 2ē → Sn(s)
🔁 Overall: Sn(s) (Anode) → Sn(s) (Cathode)
Q19. Write down the composition of following alloys:
🟡 Brass → Cu–Zn [4:1] → Door knobs, hand rails, pipes
🟤 Bronze → Cu–Sn–Zn [9:1] → Coins, medals, tools
🔔 Bell Metal → Cu–Sn [4:1] → Casting of bells
⚪ Sterling Silver → Ag–Cu [92.5:7.5%] → Cutlery, medical tools
🛡️ Monel → Ni–Cu–Fe [63:34:2.5] → Corrosion resistant containers
🪙 Cupronickel → Cu–Ni–Mn → Coins
🔧 Solder → Sn–Cu–Pb–Sb → Electrical circuit joining
🖤 Pewter → Sn–Cu–Pb–Sb–Bi → Ornaments
💍 White Gold (18K) → Au–Pb–Ag–Cu → Jewelry
🦷 Amalgam → Hg–Ag–Cu–Zn → Dental fillings
✈️ Duralumin → Al–Cu–Mg–Ni → Boats, aircrafts
🎵 Alnico → Fe–Al–Ni–Co → Magnets (loudspeakers)
🟡 Yellow Gold (22K) → 91.67% Au + Ag–Cu–Zn → Jewelry
🔴 Red Gold (18K) → 75% Au + Cu → Jewelry
⚪ White Gold (18K) → 75% Au + Cu–Ag → Jewelry

📝✨ Answers of Long Answer Questions ✨📝

Answer:

Q1. State and explain Faraday’s Laws of electrolysis.
👨‍🔬 Background
➡️ Michel Faraday → British chemist, pioneer of electrochemistry.
➡️ Observed quantitative relationship between electricity passed and substance deposited.
🔎 Faraday’s First Law
📖 Statement: The amount of substance deposited/liberated at an electrode during electrolysis ∝ quantity of electricity passed.
🧮 Mathematical Expression
w ∝ A × t or w = Z⋅A⋅t

Where:
w = mass deposited (kg)
A = current (ampere)
t = time (seconds)
Z = electrochemical equivalent (ECE)

If A = 1 ampere and t = 1 second then W = Z (electrochemical equivalent).
✨ Key Point
ECE (Z) = mass deposited when 1 coulomb of charge passes (or 1 ampere electric current for 1 second).
SI unit → kg/C ; CGS unit → g/C.
🔎 Faraday’s Second Law
📖 Statement: When same quantity of electricity passes through different electrolytes → amount deposited ∝ chemical equivalent mass (chemical equivalent).
⚗️ Chemical Equivalent (CE)
CE → The mass of a substance (element) deposited or liberated on electrodes during electrolysis on passing one faraday (96500 C) of electric charge.

1 Faraday (F) = 96500 C → deposits 1 gram equivalent of substance.
CE = Atomic weight / Valency

Examples:
Al → 27/3 = 9 g
Ag → 108/1 = 108 g
Cu → 63.5/2 = 31.75 g
Q2. Describe the dry cell with diagram
⚡ Dry Cell / Leclanché Cell (Zinc Carbon Voltaic Cell)
📖 Definition:
➡️ A primary (zinc-carbon voltaic) cell that converts chemical energy → electrical energy via redox reactions.
➡️ Uses a moist paste electrolyte (not liquid).
➡️ Irreversible cell → cannot be recharged.
➡️ Commonly used in flashlight batteries.
➡️ Produces about 1.5 V.
🏗️ Composition
🟢 Anode (–) → Zinc vessel
🔴 Cathode (+) → Carbon/graphite rod surrounded by MnO₂
💧 Electrolyte → NH₄Cl + ZnCl₂ paste
⚙️ Copper cap → Conduction of electricity
🌱 Glycerin/Starch → Retains moisture
⚫ Carbon powder → Increases surface area of cathode
⚡ Working and Electrolytic Reactions
🔒 Oxidation at Anode (Zinc): Zn → Zn²⁺ + 2ē
🔓 Reduction at Cathode (Carbon/MnO₂): 2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2ē → Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O
🔄 Electrons flow externally from zinc → carbon rod.
⚡ Current produced by movement of electrons through circuit.
Q3. What is battery? How lead storage battery works?
📖 Definition of Battery
🔋 A battery = group of galvanic cells connected in series.
⚡ Converts chemical energy → electrical energy.
📑 Types:
🟢 Primary batteries → Non rechargeable (irreversible).
🔄 Secondary batteries → Rechargeable (reversible).
🔹 Lead Storage Battery (Secondary Cell)
🟢 Anode (–) → Lead plates (Pb).
🔴 Cathode (+) → Lead dioxide (PbO₂).
💧 Electrolyte → Dilute sulphuric acid (H₂SO₄).
🔋 Several voltaic cells connected in series.
⚡ Working (Discharging)
🟢 Anode (Pb): Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2ē (Oxidation)
🔴 Cathode (PbO₂): PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2ē → PbSO₄ + 2H₂O (Reduction)
🔄 Overall Reaction: Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
🔼 Charging (Reversible Process)
External current reverses reactions.
PbSO₄ at electrodes reconverts into Pb (anode) and PbO₂ (cathode).
H₂SO₄ concentration restored.
❓ Q4. Explain the process of electrolysis in electrolytic cell
⚙️ Electrolysis
➡️ It is the process of using electric current to bring about a non-spontaneous chemical reaction in an electrolyte.

⚡ Electrolytic Cell
➡️ A device that uses electricity to drive a non-spontaneous redox reaction (electrolysis).

🏗️ Construction
➡️ 🏺 Vessel containing electrolyte (💧) / Electrolytic pot
➡️ ⚡ Two electrodes
➡️ 📟 Electrodes connected to battery
🔴 Anode → Oxidation occurs (loss of electrons)
🟢 Cathode → Reduction occurs (gain of electrons)
➡️ 🔋 Battery supplies current → pushes electrons into cathode

⚙️ Working
➡️ Ionization: MX → M⁺ + X⁻ (Electrolyte splits into ions)
➡️ Cathode Reaction (Reduction): M⁺ + ē → M (Positive ions gain electrons)
➡️ Anode Reaction (Oxidation): X⁻ → X + ē (Negative ions lose electrons)
🔄 Overall redox reaction → Reduction at cathode, oxidation at anode
❓ Q5. What is alloy? Explain its classification with examples
📖 Definition of Alloys
➡️ An alloy is a solid solution comprising of a uniform mixture of two or more metals or non‑metals like carbon or silicon.
➡️ Alloy is the mixture of metal with metal or metal with non‑metal.
➡️ An alloy is generally prepared by adding other metals or non‑metals to a baser metal.
🟡 Brass → Cu–Zn [4:1] → Door knobs, hand rails, pipes
🟤 Bronze → Cu–Sn–Zn [9:1] → Coins, medals, tools
🔔 Bell Metal → Cu–Sn [4:1] → Casting of bells
⚪ Sterling Silver → Ag–Cu [92.5:7.5%] → Cutlery, medical tools
🛡️ Monel → Ni–Cu–Fe [63:34:2.5] → Corrosion resistant containers
🪙 Cupronickel → Cu–Ni–Mn → Coins
🔧 Solder → Sn–Cu–Pb–Sb → Electrical circuit joining
🖤 Pewter → Sn–Cu–Pb–Sb–Bi → Ornaments
💍 White Gold (18K) → Au–Pb–Ag–Cu → Jewelry
🦷 Amalgam → Hg–Ag–Cu–Zn → Dental fillings
✈️ Duralumin → Al–Cu–Mg–Ni → Boats, aircrafts
🎵 Alnico → Fe–Al–Ni–Co → Magnets (loudspeakers)
🟡 Yellow Gold (22K) → 91.67% Au + Ag–Cu–Zn → Jewelry
🔴 Red Gold (18K) → 75% Au + Cu → Jewelry
⚪ White Gold (18K) → 75% Au + Cu–Ag → Jewelry
❓ Q. Examine the following chemical equations and identify
(i) Oxidation (ii) Reduction (iii) Oxidizing agent (iv) Reducing agent
🔹 a) Zn (RA) + Cl₂ (OA) → ZnCl₂ (Zn is oxidized and Cl₂ is reduced)

🔹 b) H₂S (RA) + Br₂ (OA) → 2HBr + S (H₂S is oxidized and Br₂ is reduced)

🔹 c) 2Ca (RA) + O₂ (OA) → CaO (Ca is oxidized and O₂ is reduced)

🔹 d) 2Li (RA) + S (OA) → Li₂S (Li is oxidized and S is reduced)
❓ Q8. Identify the alloy
🟡 Cu–Zn → Brass
✈️ Cu–Al–Mg–Ni → Duralumin
🟤 Cu–Zn–Sn → Bronze
🎵 Fe–Al–Ni–Co → Alinico
🪙 Cu–Ni–Mn → Cupronickel
Q. Describe the process of silverplating.
⚡ Silver Plating / Silvering
📖 Definition:
Silver plating = Electrolytic deposition of silver metal (Ag) on cheaper base metals (iron, steel) using electrolysis in an electrolytic cell.
⚙️ Method of Silvering
🏺 Device → Electrolytic cell
🟢 Cathode (–) → Steel spoon or base metal object
🔴 Anode (+) → Rod of pure silver
🔋 Battery → Connects electrodes and drives current
💧 Electrolyte → ❌ Not AgCl (wrong).
✅ Correct: Sodium argentocyanide solution (Na[Ag(CN)₂]) → provides Ag⁺ ions.
⚡ Working
➡️ Ag⁺ ions deposit on cathode → thin silver coating.
➡️ Silver anode dissolves → supplies Ag⁺ ions.
⚡ Electrolytic Reactions
🔄 Ionization: Na[Ag(CN)₂] → Ag⁺(aq) + Na⁺(aq) + 2CN⁻(aq)
❌ AgCl ionization is incorrect.

🔴 Anode Reaction (Oxidation): Ag(s) → Ag⁺(aq) + ē
🟢 Cathode Reaction (Reduction): Ag⁺(aq) + ē → Ag(s)
🔁 Overall Redox Reaction: Ag(s) (Anode) → Ag(s) (Cathode)

💥 جونؔ ایلیا 🎯 💥

💭 بے دلی کیا یوں ہی دن گزر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
🎶 رقص ہے رنگ پر رنگ ہم رقص ہیں
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🍷 یہ خراباتیان خرد باختہ
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
💕 کتنی دل کش ہو تم کتنا دلجو ہوں میں
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
🌟 ہے غنیمت کہ اسرار ہستی سے ہم
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے

🔥 جونؔ ایلیا ۔ غزل 🔥

🌸 ہے بکھرنے کو یہ محفلِ رنگ و بُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💭 کوئی حاصل نہ تھا آرزو کا مگر، سانحہ یہ ہے اب آرزو بھی نہیں
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🔥 ایک جنوں تھا کہ آباد ہو شہرِ جاں، اور آباد جب شہرِ جاں ہو گیا
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🛤️ کس قدر دور سے لوٹ کر آئے ہیں، یوں کہوں عمر برباد کر آئے ہیں
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌿 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بعدِ پیمائ دیوانہ وار اب کہاں
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🎶 ہر متاعِ نفس نذرِ آہنگ کی، ہم کو یاراں ہَوس تھی بہت رنگ کی
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌙 اولِ شب کا مہتاب بھی جا چکا، صحنِ مے خانہ سے اب افق میں کہیں
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌸 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بادہ پیمائی دیوانہ دار اب کہاں
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌸 کتنے عیش سے رہتے ہوں گے کتنے اتراتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
🌙 شام ہوئے خوش باش یہاں کے میرے پاس آ جاتے ہیں
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🚶 وہ جو نہ آنے والا ہے نا اس سے مجھ کو مطلب تھا
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
🍃 اس کی یاد کی باد صبا میں اور تو کیا ہوتا ہوگا
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🤝 یارو کچھ تو ذکر کرو تم اس کی قیامت بانہوں کا
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
🕊️ میرا سانس اکھڑتے ہی سب بین کریں گے روئیں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌙 زندانیانِ شام و سحر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
🏙️ شہرِ یقیں میں اب کوئی دم خم نہیں رہا
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🙏 آخر ہے کون جو کسی پل کہ سکے یہ بات
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
💡 ہے اپنے اپنے طور پہ ہر چیز اس گھڑی
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
👀 اب فیصلوں کا کم نظروں پر مدار ہے
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🦶 پیروں سے آبلوں کا وہی ہے معاملہ
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🏚️ ہم جن گھروں کو چھوڑ کے آئے تھے ناگہاں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
🌬️ لو چل رہی ہے، محو ہے اپنے میں دوپہر
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
👥 ہم اہلِ شہر اپنے جوانوں کے درمیاں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
🎨 برباد ہوچکا ہے ہنر اک ہنر کے ساتھ
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
🕊️ شکرِ خدا شہید ہوئے اہلِ حق تمام
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
🏰 اب اس کا قصرِ ناز کہاں اور وہ کہاں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
✍️ ہم ہیں کہ شاعری ہے ہمارے لئے عذاب
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📚 شاعر تو دو ہیں میرؔ تقی اور میر جونؔ
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌅 ایک ہی مژدہ صبح لاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
🍃 رنگ موسم ہے اور بادِ صبا
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
📄 فرش پر کاغذ اڑتے پھرتے ہیں
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
💭 سوچتا ہوں کہ اس کی یاد آخر
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🎶 میں بھی اذنِ نواگری چاہوں
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
🌳 سوگئے پیڑ جاگ اٹھی خوشبو
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
💔 اس سراپا وفا کی فرقت میں
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
🤝 آپ اپنے سے ہم سخن رہنا
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😔 کیا ستم ہے کہ اب تِری صورت
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
🏚️ کون اس گھر کی دیکھ بھال کرے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌟 یہ ملکِ جاں یہ حقیقت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
🏙️ ہے شہر شہر کی محنت یہ منزلِ مقصود
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🤝 یہ رنگ رنگ کے رشتے بکھر نہ جائیں کہیں
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
🌸 سوائے حسنِ طبیعت دھرا بھی اب کیا ہے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🔊 ہے گوشہ گوشہ یہاں سازشوں کی سرگوشی
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
👥 کہاں کہاں سے یہاں آکے ہم ہوئے ہیں بہم
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
⏳ نہ بھولنا کہ یہ مہلت ہے آخری مہلت
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
💭 مجھے تو اے میرے دل تجھ سے ہے یہی کہنا
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌙 نشئہ ماہ و سال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
🌸 نکہتِ گل ادھر نہ آئیو تو
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
💔 میرا سینہ چھلا ہوا ہے مگر
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
🌀 اس عبث خانئہ حوادث میں
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
⏳ بڑھ رہا ہوں زوال کی جانب
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
🏚️ کب کا تاراج ہوچکا ہوں مگر
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
💔 زخمِ کاری کے باوجود
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🧣 دامنِ آلودگی کے بعد بھی تو
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
💭 ہے یہ صورت کہ اشتیاق اس کا
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
😔 تھا جو شکوہ سو ہے وہ تاایں دم
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
💔 زندگی ہے لہولہان مگر
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
📖 ہے سوادِ ختن غزل میری
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🌹 لالہ رویا، شکن شکن مویا
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
🩺 کتنے چارہ گروں نے زحمت کی
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

💭 نہیں جذبے کسی بھی قیمت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🤔 اس میں آخر عجب کی بات ہے کیا
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
😔 پوچھ مت بے شکایتی کا عذاب
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
💧 یہ جو آنسو ہیں، رخصتی آنسو
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
📜 ہم ہی شیعوں کے مجتہد ہیں مغاں!
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
💉 ہم تو بس خون تھوکتے ہیں میاں
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
💕 یہ جو لمحے ہیں وصال کے ہیں میاں
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
✨ جونؔ، یزدان و آدم و ابلیس
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

❤️ دل نے وفا کے نام پر کارِ وفا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
🤔 کیسے کہیں کہ تجھ کو بھی ہم سے ہے واسطہ کوئی
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
⚖️ تو بھی کسی کے باب میں عہد شکن ہو غالباً
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
🗣️ جو بھی ہو تم پہ معترض، اُس کو یہی جواب دو
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
👑 جس کو بھی شیخ و شاہ نے حکمِ خُدا دیا قرار
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
📖 نسبتِ علم ہے بہت حاکمِ وقت کو عزیز
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

📖 حال خوش تذکرہ نگاروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
💔 پہلے رہتے تھے کوچۂ دل میں
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
🚪 کوئے جاناں کی ناکہ بندی ہے
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🌬️ چلتا جاتا ہے سانس کا لشکر
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
💭 اپنے اندر گھسٹ رہا ہوں میں
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🎉 ان سے جو شہر میں ہیں بے دعویٰ
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
⚔️ کیسا یہ معرکہ ہے برپا جو
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🖋️ بات تشبیہہ کی نہ کیجیو تُو
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
💔 میں تو خیر اپنی جان ہی سے گیا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🔥 کچھ نہیں اب سوائے خاکستر
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
✍️ جونؔ ایلیا

💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨

👥 اپنے سب یار کام کررہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🏛️ آنے والی اپر کلاس کی ہے
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
⚔️ تیغ بازی کا شوق اپنی جگہ
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🎶 داد و تحسین کا یہ شور ہے کیوں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
😔 ہے وہ بے چارگی کا حال کہ ہم
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🕊️ ہم تو بس یاد کے ہیں لوگ میاں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
👑 اک قتالہ چاہئے ہم کو
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
🍷 کیا بھلا ساغرِ سفال کہ ہم
🥂 ناف پیالے کو جام کررہے ہیں
📝 ہم تو آئے تھے عرضِ مطلب کو
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
💨 نہ اٹھے آہ کا دھواں بھی کہ وہ
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
💋 اس کے ہونٹوں پہ رکھ کے ہونٹ اپنے
🕊️ بات ہی ہم تمام کررہے ہیں
🎉 ہم عجب ہیں کہ اس کے کوچے میں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
⚔️ کرکے بے پوشش اس صنم کو ہم
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🎭 کوئی بھی فن ہمیں نہیں آتا
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
🌟 ہم جو ہر لمحہ جی رہے ہیں جونؔ
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا

💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨

🤝 نیا اک رشتہ پیدا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
🌙 خموشی سے ادا ہو رسمِ دوری
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
📖 سنا دیں عصمتِ مریم کا قصّہ؟
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
💭 زلیخاے عزیزاں بات یہ ہے
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
💕 ہماری ہی تمنّا کیوں کرو تم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🕰️ کیا تھا عہد جب لمحوں میں ہم نے
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
🗑️ اٹھا کر کیوں نہ پھینکیں ساری چیزیں
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
👥 جو اک نسل فرومایہ کو پہنچے
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
🌍 نہیں دنیا کو جب پروا ہماری
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
🏙️ برہنہ ہیں سرِ بازار تو کیا
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
🏠 ہیں باشندے اسی بستی کے ہم بھی
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
💀 چبالیں کیوں نہ خود ہی اپنا ڈھانچا
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
⚰️ پڑی رہنے دو انسانوں کی لاشیں
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🕌 یہ بستی ہے مسلمانوں کی بستی
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
🌸🔥 جون ایلیا دل کو چھو لینے والی غزل🔥🌸
💫 حال یہ ہے کہ خواہش پرسش حال بھی نہیں
💫 اس کا خیال بھی نہیں اپنا خیال بھی نہیں
🌿 اے شجر حیات شوق ایسی خزاں رسیدگی
🌿 پوشش برگ و گل تو کیا جسم پہ چھال بھی نہیں
📖 مجھ میں وہ شخص ہو چکا جس کا کوئی حساب تھا
📖 سود ہے کیا زیاں ہے کیا اس کا سوال بھی نہیں
🎶 مست ہیں اپنے حال میں دل زدگان و دلبراں
🎶 صلح و سلام تو کجا بحث و جدال بھی نہیں
🌟 تو مرا حوصلہ تو دیکھ داد تو دے کہ اب مجھے
🌟 شوق کمال بھی نہیں خوف زوال بھی نہیں
🌌 خیمہ گاہ نگاہ کو لوٹ لیا گیا ہے کیا
🌌 آج افق کے دوش پر گرد کی شال بھی نہیں
🍃 اف یہ فضائے احتیاط تا کہیں اڑ نہ جائیں ہم
🍃 باد جنوب بھی نہیں باد شمال بھی نہیں
💔 وجہ معاش بے دلاں یاس ہے اب مگر کہاں
💔 اس کے ورود کا گماں فرض محال بھی نہیں
⏳ غارت روز و شب تو دیکھ وقت کا یہ غضب تو دیکھ
⏳ کل تو نڈھال بھی تھا میں آج نڈھال بھی نہیں
🌙 میرے زمان و ذات کا ہے یہ معاملہ کہ اب
🌙 صبح فراق بھی نہیں شام وصال بھی نہیں
🌹 پہلے ہمارے ذہن میں حسن کی اک مثال تھی
🌹 اب تو ہمارے ذہن میں کوئی مثال بھی نہیں
🔥 میں بھی بہت عجیب ہوں اتنا عجیب ہوں کہ بس
🔥 خود کو تباہ کر لیا اور ملال بھی نہیں

▶ Watch Video on YouTube

Click the preview below to open in new window

Jaun Elia Best Poetry

▶ Click image to watch on YouTube

Tags

You may like these posts

Post a Comment

Previous Post Next Post