MDCAT/ECAT/FSC Chapter-wise High-Yield Chemistry MCQs
Interactive Quiz on Chemical Equilibrium – Set I
Interactive Quiz on Chemical Equilibrium – Set I
1. The equilibrium of which of the following reaction would NOT be affected by an increase in pressure:
a) PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
b) 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g)
c) N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
d) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Correct Answer: (c)
According to Le Chatelier’s Principle, pressure affects equilibrium only if the number of gaseous moles changes between reactants and products. If Δn (change in moles of gas) = 0, equilibrium is not affected. Since the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn = 0), the equilibrium of N₂ + O₂ ⇌ 2NO is not affected by pressure changes.
According to Le Chatelier’s Principle, pressure affects equilibrium only if the number of gaseous moles changes between reactants and products. If Δn (change in moles of gas) = 0, equilibrium is not affected. Since the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn = 0), the equilibrium of N₂ + O₂ ⇌ 2NO is not affected by pressure changes.
2. The equilibrium of N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)(ΔH=+ve) is affected by change in:
a) Temperature only
b) Pressure only
c) Both temperature and pressure
d) Neither of them
Correct Answer: (a)
Since Δn = 0, pressure does not affect equilibrium. But because the reaction is endothermic (ΔH positive), temperature changes shift the equilibrium to the right.
Since Δn = 0, pressure does not affect equilibrium. But because the reaction is endothermic (ΔH positive), temperature changes shift the equilibrium to the right.
3. The equilibrium of which of the following reaction would NOT be affected by an increase in pressure:
a) Kc = Kₚ×(RT)▵ⁿ
b) Kₚ = Kc×(RT)▵ⁿ
c) Kₚ = Kc×(R)▵ⁿ
d) Kₚ = Kc×(RT)
Correct Answer: (b)
The relation between Kc and Kₚ depends on the change in moles of gas (Δn). Hence, the correct formula is Kₚ = Kc×(RT)▵ⁿ
The relation between Kc and Kₚ depends on the change in moles of gas (Δn). Hence, the correct formula is Kₚ = Kc×(RT)▵ⁿ
4. For which reaction the numerical value of Kc and Kₚ are same?
a) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
b) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
c) H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g)
d) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Correct Answer: (c)
Only when the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn=0), Kc and Kₚ have the same numerical value. This occurs in the reaction H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g)
Only when the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn=0), Kc and Kₚ have the same numerical value. This occurs in the reaction H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g)
5. For which of the following systems does Kc = [O₂(g)]?
a) 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)
b) 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g)
c) 2Hg(s) + O₂(g) ⇌ 2HgO(s)
d) O₂(l) ⇌ O₂(g)
Correct Answer: (d)
In equilibrium expressions, pure solids and liquids are omitted. For the phase change O₂(l) ⇌ O₂(g), the equilibrium constant is simply: Kc=[O₂(g)]
In equilibrium expressions, pure solids and liquids are omitted. For the phase change O₂(l) ⇌ O₂(g), the equilibrium constant is simply: Kc=[O₂(g)]
6. For the reaction A + B ⇌ C + D, the partial pressures of A, B, C and D are 0.5, 1.00, 0.05 and 10 atms respectively at equilibrium. The value of Kₚ for this reaction is:
a) 3.4
b) 0.24
c) 1.00
d) 0.52
Correct Answer: (c)
The equilibrium constant in terms of partial pressures is: Kₚ = Pᴄ ⋅Pᴆ/Pᴀ ⋅Pв = 1.0
The equilibrium constant in terms of partial pressures is: Kₚ = Pᴄ ⋅Pᴆ/Pᴀ ⋅Pв = 1.0
7. When reaction occurs with increase in volume, then Kₚ _______ Kc.
a) Less than
b) Equal to
c) Greater than
d) None of them
Correct Answer: (c)
When reaction occurs with increase in volume or moles, then Kₚ is greater than Kc.
When reaction occurs with increase in volume or moles, then Kₚ is greater than Kc.
8. The value of Kc does not depend on _______.
a) Temperature
b) Initial concentration
c) Both of them (a and b)
d) Presssure
Correct Answer: (b)
The equilibrium constant Kc depends only on temperature and is independent of initial concentrations.
The equilibrium constant Kc depends only on temperature and is independent of initial concentrations.
9. In the equilibrium system of PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g)+ Cl₂ (g), the correct relationship between Kc and Kₚ is:
a) Kp/Kc = 1
b) Kp < Kc
c) Kp = Kc
d) Kp > Kc
Correct Answer: (d)
For PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), Δn=+1. Hence, Kₚ=Kc×(RT)▵ⁿ ⇒ Kₚ = Kc×(RT)⁺¹ ⇒ Kₚ > Kc
For PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), Δn=+1. Hence, Kₚ=Kc×(RT)▵ⁿ ⇒ Kₚ = Kc×(RT)⁺¹ ⇒ Kₚ > Kc
10. In the reaction A(g)+ B(g) ⇌2C(g), the equilibrium constants Kp=Kc because:
a) ∆n > 1
b) ∆n < 1
c) ∆n = 0
d) ∆n = 1
Correct Answer: (c)
When the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn=0), the equilibrium constants Kₚ and Kc are numerically equal.
When the number of gaseous moles is the same on both sides (Δn=0), the equilibrium constants Kₚ and Kc are numerically equal.
11. For a reversible reaction, if the concentration of the reactants are doubled, then equilibrium constant is:
a) Also doubled
b) halved
c) Quadrupled
d) Not changed
Correct Answer: (d)
The equilibrium constant Kc depends only on temperature. Changing concentrations of reactants or products does not affect its value.
The equilibrium constant Kc depends only on temperature. Changing concentrations of reactants or products does not affect its value.
12. When reaction quotient (Qc) is > Kc, then reaction will proceed in ……...
a) Forward direction
b) Reverse direction
c) Both directions
d) None of them
Correct Answer: (b)
When Qc>Kc, the system has excess products. To restore equilibrium, the reaction shifts in the reverse direction.
When Qc>Kc, the system has excess products. To restore equilibrium, the reaction shifts in the reverse direction.
13. What happens to the value of Kc when a catalyst is added to a chemical system at equilibrium?
a) It decreases
b) Tt increases
c) It becomes zero
d) It remains unchanged
Correct Answer: (d)
Catalysts affect the speed of reaching equilibrium, not the value of the equilibrium constant. Kc depends only on temperature.
Catalysts affect the speed of reaching equilibrium, not the value of the equilibrium constant. Kc depends only on temperature.
14. If the equilibrium expression of a reversible reaction is Kc = [C]²/[A][B] The balanced equilibrium equation should be:
a) C ⇌ A+B
b) A+B ⇌ C
c) A+B ⇌ 2C
d) 2C ⇌ A+ B
Correct Answer: (c)
In Kc expression, numerator contains products. Here, [C]² → product side must have 2C while denominator contains reactants. The squared concentration of C in the equilibrium expression indicates a stoichiometric coefficient of 2 for C on the product side. Here [A][B] → reactant side must have A + B. Hence, the balanced equation is:A + B ⇌ 2C
In Kc expression, numerator contains products. Here, [C]² → product side must have 2C while denominator contains reactants. The squared concentration of C in the equilibrium expression indicates a stoichiometric coefficient of 2 for C on the product side. Here [A][B] → reactant side must have A + B. Hence, the balanced equation is:A + B ⇌ 2C
15. The equilibrium constant for the following reaction is 4.4 x 10⁻² at 2000K temperature. N₂ (g) + 3O₂ (g) ⇌ 2NO(g)In presence of a catalyst, equilibrium is attained ten times faster. Therefore the equilibrium constant, in presence of catalyst at 2000K is........
a) 4.4 x 10⁻²
b) 4.4 x 10⁻⁵
c) 4.4 x 10⁴
d) difficult to compute
Correct Answer: (a)
Catalysts affect the speed of reaching equilibrium, not the value of the equilibrium constant. Since temperature is unchanged, Kc remains 4.4×10⁻².
Catalysts affect the speed of reaching equilibrium, not the value of the equilibrium constant. Since temperature is unchanged, Kc remains 4.4×10⁻².
16. For the reaction equilibirum, N₂O₄(g) ⇌ 2NO(g), the concentration of N₂O₄ and NO₂ at equilibiurm are 4.8 x 10⁻² and 1.2 x 10⁻² mol L⁻¹ respectively. The value of Kc for the reaction is :
a) 3.3 x 10² mol L⁻¹
b) 3.0 x 10⁻³mol L⁻¹
c) 3.0 x 10¹ mol L⁻¹
d) 3.0 x 10³ mol L⁻¹
Correct Answer: (b)
Kc=[NO₂]²/[N₂O₄]
Kc=(1.2×10⁻²)²/4.8×10⁻² = 1.44×10⁻⁴/4.8×10⁻² = (1.44/4.8)×10⁻² = 0.3×10⁻² = 3.0×10⁻³
Units: mol L⁻¹ (since the overall concentration power is 2−1=1).
Kc=[NO₂]²/[N₂O₄]
Kc=(1.2×10⁻²)²/4.8×10⁻² = 1.44×10⁻⁴/4.8×10⁻² = (1.44/4.8)×10⁻² = 0.3×10⁻² = 3.0×10⁻³
Units: mol L⁻¹ (since the overall concentration power is 2−1=1).
17. If Kc is very large, then reaction is considered to be ___________.
a) Reversible
b) Irreversible
c) Exothermic
d) None of them
Correct Answer: (b)
A very large Kc means products are heavily favored at equilibrium, so the reaction is essentially irreversible.
A very large Kc means products are heavily favored at equilibrium, so the reaction is essentially irreversible.
18. The reaction between acid and alcohol to give ethyl acetate and water is called
a) Hydrolysis
b) Irreversible
c) Esterification
d) None of them
Correct Answer: (c)
The reaction of an acid with an alcohol to form an ester (ethyl acetate) and water is called esterification. not affected by pressure changes.
The reaction of an acid with an alcohol to form an ester (ethyl acetate) and water is called esterification. not affected by pressure changes.
19. The correct Kₛₚ expression of a sparingly soluble salt Li₂C₂O₄ among the following is
a) Kₛₚ = [Li⁺][C₂O₄²⁻]
b) Kₛₚ = [Li⁺]² [C₂O₄²⁻]
c) Kₛₚ = [2Li⁺][ C₂O₄²⁻]
d) Kₛₚ =[2Li⁺]²[C₂O₄²⁻]²
Correct Answer: (b)
For A₂B type salt; Kₛₚ = [S]² [S]. In this sparingly soluble salt Li₂C₂O₄, Li is present as monovalent cation (Li⁺) while C₂O₄²⁻called oxalate ion is bivalent carrying 2- charge. Thus Kₛₚ expression for Li₂C₂O₄ is Kₛₚ = [Li⁺]² [C₂O₄]
For A₂B type salt; Kₛₚ = [S]² [S]. In this sparingly soluble salt Li₂C₂O₄, Li is present as monovalent cation (Li⁺) while C₂O₄²⁻called oxalate ion is bivalent carrying 2- charge. Thus Kₛₚ expression for Li₂C₂O₄ is Kₛₚ = [Li⁺]² [C₂O₄]
20. The term active mass use in law of mass action means:
a) No. of mole
b) No. of molecules
c) mole per dm³
d) gram per dm³
Correct Answer: (c)
The term active mass use in law of mass action means molar concentration or molarity or mol per dm³ mol per liter.
The term active mass use in law of mass action means molar concentration or molarity or mol per dm³ mol per liter.
21. NaCl when added to an aqueous silver chloride solution:
a) Decreases the solubility of AgCl
b) Increases the solubility of AgCl
c) Forms a clear solution
d) Does not effect
Correct Answer: (a)
AgCl is a sparingly soluble salt or weak electrolyte while NaCl is completely soluble salt or strong electrolyte containing Cl⁻ ion as a common ion. The addition of common ion to the weak electrolyte suppresses its ionization and solubility thereby increasing its precipitation.
AgCl is a sparingly soluble salt or weak electrolyte while NaCl is completely soluble salt or strong electrolyte containing Cl⁻ ion as a common ion. The addition of common ion to the weak electrolyte suppresses its ionization and solubility thereby increasing its precipitation.
22. Some reactions are nearly to completion in the forward direction and identified by their:
a) Very high value of Kc
b) Very low value of Kc
c) Very high value of ∆H
d) Very low value of ∆H
Correct Answer: (a)
Very high value of Kc is suggestive of high tendency for forward reaction and such reversible reactions may be considered as irreversible.
Very high value of Kc is suggestive of high tendency for forward reaction and such reversible reactions may be considered as irreversible.
23. Sodium chloride is purified by passing hydrogen chloride gas in an impure solution of sodium chloride. It is based on
a) Buffer action
b) Association of salt
c) Common ion effect
d) Hydrolysis of salt
Correct Answer: (c)
The purification of sodium chloride is based on common ion effect. Here HCl provides common chloride ion which decreases the solubility of NaCl thereby increasing its precipitation.
The purification of sodium chloride is based on common ion effect. Here HCl provides common chloride ion which decreases the solubility of NaCl thereby increasing its precipitation.
24. For the reaction 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g), which one is correct
a) Kₚ = Kc
b) Kₚ > Kc
c) Kₚ < Kᴄ
d) None of them
Correct Answer: (c)
Kₚ < Kc, when reaction occurs with decrease in number of gaseous products. In the oxidation of SO₂, total 3 moles of gaseous reactants (2SO₂ and O₂) gives 2 moles of gaseous products (SO₃) giving negative ∆n (-1).
Kₚ < Kc, when reaction occurs with decrease in number of gaseous products. In the oxidation of SO₂, total 3 moles of gaseous reactants (2SO₂ and O₂) gives 2 moles of gaseous products (SO₃) giving negative ∆n (-1).
25. In which of the following case does the reaction go farthest to completion
a) Kc = 10²
b) Kc = 10⁻²
c) Kc = 10
d) Kc = 1
Correct Answer: (a)
Large value of Kc is indicative of completion of forward reaction. In option ‘a’, Kc is largest. Kc indicates the ratio of products to reactants at equilibrium.
Kc = 10² (100) → very large, products strongly favored (reaction goes farthest to completion).
Kc = 10⁻² 0.01) → very small, reactants favored (reaction hardly proceeds).
Kc = 10⁻² to 10² → equilibrium lies in the middle, neither side strongly favored, significant amounts of both reactants and products remain.
Large value of Kc is indicative of completion of forward reaction. In option ‘a’, Kc is largest. Kc indicates the ratio of products to reactants at equilibrium.
Kc = 10² (100) → very large, products strongly favored (reaction goes farthest to completion).
Kc = 10⁻² 0.01) → very small, reactants favored (reaction hardly proceeds).
Kc = 10⁻² to 10² → equilibrium lies in the middle, neither side strongly favored, significant amounts of both reactants and products remain.
26. With the addition of NH₄Cl to NH₄OH solution the ionization of NH₄OH
a) Increases
b) Decreases
c) Remains constant
d) May be increased
Correct Answer: (b)
When a salt or compound is dissolved in a solution containing one of its ions, its solubility and ionization decreases due to common ion effect. NH₄Cl provides common NH₄⁺ ion.
When a salt or compound is dissolved in a solution containing one of its ions, its solubility and ionization decreases due to common ion effect. NH₄Cl provides common NH₄⁺ ion.
27. The molar ionic product of a dissolved salt is less than its Kₛₚ, the solution is
a) Super saturated
b) Saturated
c) Unsaturated
d) None of them
Correct Answer: (c)
Kₛₚ represents the saturated state or equilibrium state of the solution where molar ionic product of a dissolved salt is equal to its Kₛₚ,. When the molar ionic product of a dissolved salt is less than its Kₛₚ, the solution is unsaturated and more salt can be dissolved to achieve the stable equilibrium position.
Kₛₚ represents the saturated state or equilibrium state of the solution where molar ionic product of a dissolved salt is equal to its Kₛₚ,. When the molar ionic product of a dissolved salt is less than its Kₛₚ, the solution is unsaturated and more salt can be dissolved to achieve the stable equilibrium position.
28. Solubility of a salt is endothermic. Its solubility can be increased:
a) At high temperature
b) At low temperature
c) Temperature independent
d) None of these
Correct Answer: (a)
According to Le-Chatelier’s principle, high temperature favours endothermic processes.
According to Le-Chatelier’s principle, high temperature favours endothermic processes.
29. For the reaction PCl₃ (g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅ (g), the value of Kc at 250°C is 26 mol⁻¹/ litre. The value of Kp at this temperature will be
a) 0.57 atm⁻¹
b) 0.85 atm⁻¹
c) 0.61 atm⁻¹
d) 0.46 atm⁻¹
Correct Answer: (c)
Kc = 26 mol⁻¹/ litre
T = 250°C ⇒ 250 + 273 = 523K
R = 0.0821 atm.liter.mol⁻¹.K⁻¹
Moles of Reactants = nᵣ = 1 + 1 = 2
Moles of Products = nₚ = 1
∆n = nₚ–nᵣ = 1–2 = −1
Kₚ = Kc(RT)▵ⁿ
Kₚ = 26 (0.0821 × 523)⁻¹
Kₚ = 26 (42.9383)⁻¹
Kₚ = 26/49.94
Kₚ = 0.605 atm⁻¹
Kc = 26 mol⁻¹/ litre
T = 250°C ⇒ 250 + 273 = 523K
R = 0.0821 atm.liter.mol⁻¹.K⁻¹
Moles of Reactants = nᵣ = 1 + 1 = 2
Moles of Products = nₚ = 1
∆n = nₚ–nᵣ = 1–2 = −1
Kₚ = Kc(RT)▵ⁿ
Kₚ = 26 (0.0821 × 523)⁻¹
Kₚ = 26 (42.9383)⁻¹
Kₚ = 26/49.94
Kₚ = 0.605 atm⁻¹
30. The unit of Kc for the reaction having unequal number of moles of reactants and products will be.
a) (mol/dm³)▵ⁿ
b) mol/dm³
c) dm³/mol
d) unit less
Correct Answer: (a)
If the number of moles of reactants are different from the number of moles of products, then the unit of Kc is determined by using the formula (mol/dm³)▵ⁿ
If the number of moles of reactants are different from the number of moles of products, then the unit of Kc is determined by using the formula (mol/dm³)▵ⁿ
31. Equilibrium Constant in term of Number of Moles is expressed as
a) (nc)ᶜ (nᴆ)ᵈ/ (nᴀ)ᵃ (nв)ᵝ
b) (nᴀ)ᵃ (nв)ᵝ/ (nc)ᶜ (nᴆ)ᵈ
c) (Xᴀ)ᵃ (Xв)ᵝ/ (Xc)ᶜ (Xᴆ)ᵈ
d) (Xc)ᶜ (Xᴆ)ᵈ/ (Xᴀ)ᵃ (Xв)ᵝ
Correct Answer: (a)
Equilibrium Constant in term of Number of Moles is denoted as Kₙ which is the ratio of the product of number of moles of products and product of number of moles of reactants at equilibrium with each mole term raised to the power of coefficient as expressed in the balanced chemical equation at constant temperature.
Equilibrium Constant in term of Number of Moles is denoted as Kₙ which is the ratio of the product of number of moles of products and product of number of moles of reactants at equilibrium with each mole term raised to the power of coefficient as expressed in the balanced chemical equation at constant temperature.
32. The quantitative relationship between Kₚ and Kₙ at a particular constant temperature is given by
a) Kₚ = Kc(RT)▵ⁿ
b) Kₚ = Kₓ (P)▵ⁿ
c) Kₚ= Kₙ (P/n)▵ⁿ
d) None of them
Correct Answer: (c)
The quantitative relationship between these Kₚ & Kₙ at a particular constant temperature is given by Kₚ=Kₙ (P/n)▵ⁿ
The quantitative relationship between these Kₚ & Kₙ at a particular constant temperature is given by Kₚ=Kₙ (P/n)▵ⁿ
33. The quantitative relationship between Kₚ and Kₓ at a particular constant temperature is given by
a) Kₚ = Kc(RT)▵ⁿ
b) Kₚ = Kₓ (P)▵ⁿ
c) Kₚ= Kₙ (P/n)▵ⁿ
d) None of them
Correct Answer: (b)
The quantitative relationship between these Kp & Kx at a particular constant temperature is given by Kₚ = Kₓ (P)▵ⁿ
The quantitative relationship between these Kp & Kx at a particular constant temperature is given by Kₚ = Kₓ (P)▵ⁿ
34. The correct representation for solubility product of SnS₂ is
a) [2Sn⁺][S²⁻]²
b) [Sn²⁺][S²⁻]²
c) [Sn²⁺][2S²⁻]
d) [Sn⁴⁺][S²⁻]²
Correct Answer: (d)
SnS₂ is chemically called stannic sulphide which contains stannic ion (Sn⁴⁺) and sulphide ion (S²⁻).
SnS₂ ⇌ Sn⁴⁺ + 2S²⁻; Kₛₚ = [Sn⁴⁺][S²⁻]²
SnS₂ is chemically called stannic sulphide which contains stannic ion (Sn⁴⁺) and sulphide ion (S²⁻).
SnS₂ ⇌ Sn⁴⁺ + 2S²⁻; Kₛₚ = [Sn⁴⁺][S²⁻]²
35. The solubility of BaSO₄ in water is 2.33×10⁻³ g/litre. Its solubility product will be (molecular weight of BaSO₄ = 233)
a) 1×10⁻⁵
b) 1×10⁻¹⁰
c) 1×10⁻¹⁵
d) 1×10⁻²⁰
Correct Answer: (b)
The solubility product is the square of molar solubility for salts like BaSO₄ that dissociate into 1:1 ions. Here, solubility (s) = 1.0×10⁻⁵ mol L⁻¹, so Ksp = 1.0×10⁻¹⁰ mol² L⁻².
✨Complete Solution
Solubility in mol/liter (s) = Solubility in g/liter/molar mass = (2.33 × 10⁻³ g/litre)/233 (g/mol) = 1.00 × 10⁻⁵ mol/litre
Dissociation of BaSO₄: BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
If solubility = s, then: [Ba²⁺] = s, [SO₄²⁻] = s.
Expression for solubility product: Ksp = [Ba²⁺]⋅[SO₄²⁻] = s⋅s = s²
Substitute value: Ksp = (1.0 × 10⁻⁵)² = 1.0 × 10⁻¹⁰ mol² L⁻²
The solubility product is the square of molar solubility for salts like BaSO₄ that dissociate into 1:1 ions. Here, solubility (s) = 1.0×10⁻⁵ mol L⁻¹, so Ksp = 1.0×10⁻¹⁰ mol² L⁻².
✨Complete Solution
Solubility in mol/liter (s) = Solubility in g/liter/molar mass = (2.33 × 10⁻³ g/litre)/233 (g/mol) = 1.00 × 10⁻⁵ mol/litre
Dissociation of BaSO₄: BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
If solubility = s, then: [Ba²⁺] = s, [SO₄²⁻] = s.
Expression for solubility product: Ksp = [Ba²⁺]⋅[SO₄²⁻] = s⋅s = s²
Substitute value: Ksp = (1.0 × 10⁻⁵)² = 1.0 × 10⁻¹⁰ mol² L⁻²
36. The solubility of PbCl₂ is
a) √Kₛₚ
b) 3√Kₛₚ
c) 3√Kₛₚ/4
d) √8Kₛₚ
Correct Answer: (c)
PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻ If solubility = S, then: [Pb²⁺]=s, [Cl⁻]=2s.
Expression for solubility product: Kₛₚ = [Pb2+][Cl2−]² ⇒ Kₛₚ = [s][2s]² ⇒ Kₛₚ = 4s³ ⇒ s³ = Ksp/4 ⇒ s = 3√Ksp/4
PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻ If solubility = S, then: [Pb²⁺]=s, [Cl⁻]=2s.
Expression for solubility product: Kₛₚ = [Pb2+][Cl2−]² ⇒ Kₛₚ = [s][2s]² ⇒ Kₛₚ = 4s³ ⇒ s³ = Ksp/4 ⇒ s = 3√Ksp/4
37. If the solubility of a sparingly soluble salt of the type BA₂ (giving three ions on dissociation of a molecule) is x moles per litre, then its solubility product is given by
a) x²
b) 2x³
c) 4x²
d) 4x³
Correct Answer: (d)
BA₂ ⇌ B⁺ + 2A⁻;
x----- x ----2x
Kₛₚ = [B⁺][A⁻]² ⇒ Kₛₚ = [x][2x]² ⇒ Kₛₚ = 4x³
BA₂ ⇌ B⁺ + 2A⁻;
x----- x ----2x
Kₛₚ = [B⁺][A⁻]² ⇒ Kₛₚ = [x][2x]² ⇒ Kₛₚ = 4x³
38. If S and Kₛₚ are respectively solubility and solubility product of a sparingly soluble binary electrolyte, then
a) S = Kₛₚ
b) S = Kₛₚ²
c) S = √Kₛₚ
d) S = ½ Kₛₚ
Correct Answer: (c)
AB ⇌ A⁺ + B⁻; (AB = binary sparingly soluble electrolyte)
If solubility = S, then: [A⁺]=S, [B⁻]=S.
Expression for solubility product: Kₛₚ = [A⁺][A⁻]² ⇒ Kₛₚ = [S][S] ⇒ Kₛₚ = S²
Relation between S and Ksp: S = √Kₛₚ
AB ⇌ A⁺ + B⁻; (AB = binary sparingly soluble electrolyte)
If solubility = S, then: [A⁺]=S, [B⁻]=S.
Expression for solubility product: Kₛₚ = [A⁺][A⁻]² ⇒ Kₛₚ = [S][S] ⇒ Kₛₚ = S²
Relation between S and Ksp: S = √Kₛₚ
39. If solubility of calcium hydroxide is √3, then its solubility product will be
a) 12√3
b) 12
c) 3
d) 4√3
Correct Answer: (a)
Ca(OH)₂ ⇌ Ca²⁺ + 2OH⁻
Let solubility = S: [Ca²⁺]=S and [OH⁻] = 2S. Given S = √3
Kₛₚ = [Ca²⁺][OH⁻]² ⇒ Kₛₚ = [S][S]2 ⇒ Kₛₚ =4S³ ⇒ Kₛₚ =4(√3) ³ ⇒ Kₛₚ = 4 × √3 × √3 × √3 ⇒ Kₛₚ = 4⋅(3√3) ⇒ Kₛₚ = 12 √3
Ca(OH)₂ ⇌ Ca²⁺ + 2OH⁻
Let solubility = S: [Ca²⁺]=S and [OH⁻] = 2S. Given S = √3
Kₛₚ = [Ca²⁺][OH⁻]² ⇒ Kₛₚ = [S][S]2 ⇒ Kₛₚ =4S³ ⇒ Kₛₚ =4(√3) ³ ⇒ Kₛₚ = 4 × √3 × √3 × √3 ⇒ Kₛₚ = 4⋅(3√3) ⇒ Kₛₚ = 12 √3
40. Two moles of PCl₅ were heated to 400°C in 2 litres closed vessel. At equilibrium, 40% of PCl₅ was dissociated into PCl₃ and Cl₂. Its Kc will be
a) 3.75 mol/L
b) 0.533 mol/L
c) 0.267 mol/L
d) None of them
Correct Answer: (c)
🎉 Quiz Completed!
💥 جونؔ ایلیا 🎯 💥
💭 بے دلی کیا یوں ہی دن گزر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
🎶 رقص ہے رنگ پر رنگ ہم رقص ہیں
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🍷 یہ خراباتیان خرد باختہ
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
💕 کتنی دل کش ہو تم کتنا دلجو ہوں میں
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
🌟 ہے غنیمت کہ اسرار ہستی سے ہم
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے
🔥 جونؔ ایلیا ۔ غزل 🔥
🌸 ہے بکھرنے کو یہ محفلِ رنگ و بُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💭 کوئی حاصل نہ تھا آرزو کا مگر، سانحہ یہ ہے اب آرزو بھی نہیں
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🔥 ایک جنوں تھا کہ آباد ہو شہرِ جاں، اور آباد جب شہرِ جاں ہو گیا
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🛤️ کس قدر دور سے لوٹ کر آئے ہیں، یوں کہوں عمر برباد کر آئے ہیں
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌿 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بعدِ پیمائ دیوانہ وار اب کہاں
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🎶 ہر متاعِ نفس نذرِ آہنگ کی، ہم کو یاراں ہَوس تھی بہت رنگ کی
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌙 اولِ شب کا مہتاب بھی جا چکا، صحنِ مے خانہ سے اب افق میں کہیں
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌸 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بادہ پیمائی دیوانہ دار اب کہاں
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌸 کتنے عیش سے رہتے ہوں گے کتنے اتراتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
🌙 شام ہوئے خوش باش یہاں کے میرے پاس آ جاتے ہیں
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🚶 وہ جو نہ آنے والا ہے نا اس سے مجھ کو مطلب تھا
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
🍃 اس کی یاد کی باد صبا میں اور تو کیا ہوتا ہوگا
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🤝 یارو کچھ تو ذکر کرو تم اس کی قیامت بانہوں کا
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
🕊️ میرا سانس اکھڑتے ہی سب بین کریں گے روئیں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌙 زندانیانِ شام و سحر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
🏙️ شہرِ یقیں میں اب کوئی دم خم نہیں رہا
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🙏 آخر ہے کون جو کسی پل کہ سکے یہ بات
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
💡 ہے اپنے اپنے طور پہ ہر چیز اس گھڑی
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
👀 اب فیصلوں کا کم نظروں پر مدار ہے
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🦶 پیروں سے آبلوں کا وہی ہے معاملہ
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🏚️ ہم جن گھروں کو چھوڑ کے آئے تھے ناگہاں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
🌬️ لو چل رہی ہے، محو ہے اپنے میں دوپہر
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
👥 ہم اہلِ شہر اپنے جوانوں کے درمیاں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
🎨 برباد ہوچکا ہے ہنر اک ہنر کے ساتھ
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
🕊️ شکرِ خدا شہید ہوئے اہلِ حق تمام
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
🏰 اب اس کا قصرِ ناز کہاں اور وہ کہاں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
✍️ ہم ہیں کہ شاعری ہے ہمارے لئے عذاب
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📚 شاعر تو دو ہیں میرؔ تقی اور میر جونؔ
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌅 ایک ہی مژدہ صبح لاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
🍃 رنگ موسم ہے اور بادِ صبا
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
📄 فرش پر کاغذ اڑتے پھرتے ہیں
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
💭 سوچتا ہوں کہ اس کی یاد آخر
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🎶 میں بھی اذنِ نواگری چاہوں
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
🌳 سوگئے پیڑ جاگ اٹھی خوشبو
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
💔 اس سراپا وفا کی فرقت میں
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
🤝 آپ اپنے سے ہم سخن رہنا
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😔 کیا ستم ہے کہ اب تِری صورت
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
🏚️ کون اس گھر کی دیکھ بھال کرے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌟 یہ ملکِ جاں یہ حقیقت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
🏙️ ہے شہر شہر کی محنت یہ منزلِ مقصود
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🤝 یہ رنگ رنگ کے رشتے بکھر نہ جائیں کہیں
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
🌸 سوائے حسنِ طبیعت دھرا بھی اب کیا ہے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🔊 ہے گوشہ گوشہ یہاں سازشوں کی سرگوشی
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
👥 کہاں کہاں سے یہاں آکے ہم ہوئے ہیں بہم
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
⏳ نہ بھولنا کہ یہ مہلت ہے آخری مہلت
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
💭 مجھے تو اے میرے دل تجھ سے ہے یہی کہنا
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌙 نشئہ ماہ و سال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
🌸 نکہتِ گل ادھر نہ آئیو تو
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
💔 میرا سینہ چھلا ہوا ہے مگر
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
🌀 اس عبث خانئہ حوادث میں
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
⏳ بڑھ رہا ہوں زوال کی جانب
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
🏚️ کب کا تاراج ہوچکا ہوں مگر
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
💔 زخمِ کاری کے باوجود
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🧣 دامنِ آلودگی کے بعد بھی تو
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
💭 ہے یہ صورت کہ اشتیاق اس کا
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
😔 تھا جو شکوہ سو ہے وہ تاایں دم
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
💔 زندگی ہے لہولہان مگر
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
📖 ہے سوادِ ختن غزل میری
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🌹 لالہ رویا، شکن شکن مویا
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
🩺 کتنے چارہ گروں نے زحمت کی
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
💭 نہیں جذبے کسی بھی قیمت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🤔 اس میں آخر عجب کی بات ہے کیا
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
😔 پوچھ مت بے شکایتی کا عذاب
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
💧 یہ جو آنسو ہیں، رخصتی آنسو
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
📜 ہم ہی شیعوں کے مجتہد ہیں مغاں!
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
💉 ہم تو بس خون تھوکتے ہیں میاں
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
💕 یہ جو لمحے ہیں وصال کے ہیں میاں
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
✨ جونؔ، یزدان و آدم و ابلیس
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
❤️ دل نے وفا کے نام پر کارِ وفا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
🤔 کیسے کہیں کہ تجھ کو بھی ہم سے ہے واسطہ کوئی
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
⚖️ تو بھی کسی کے باب میں عہد شکن ہو غالباً
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
🗣️ جو بھی ہو تم پہ معترض، اُس کو یہی جواب دو
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
👑 جس کو بھی شیخ و شاہ نے حکمِ خُدا دیا قرار
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
📖 نسبتِ علم ہے بہت حاکمِ وقت کو عزیز
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
📖 حال خوش تذکرہ نگاروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
💔 پہلے رہتے تھے کوچۂ دل میں
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
🚪 کوئے جاناں کی ناکہ بندی ہے
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🌬️ چلتا جاتا ہے سانس کا لشکر
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
💭 اپنے اندر گھسٹ رہا ہوں میں
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🎉 ان سے جو شہر میں ہیں بے دعویٰ
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
⚔️ کیسا یہ معرکہ ہے برپا جو
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🖋️ بات تشبیہہ کی نہ کیجیو تُو
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
💔 میں تو خیر اپنی جان ہی سے گیا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🔥 کچھ نہیں اب سوائے خاکستر
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
✍️ جونؔ ایلیا
💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨
👥 اپنے سب یار کام کررہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🏛️ آنے والی اپر کلاس کی ہے
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
⚔️ تیغ بازی کا شوق اپنی جگہ
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🎶 داد و تحسین کا یہ شور ہے کیوں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
😔 ہے وہ بے چارگی کا حال کہ ہم
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🕊️ ہم تو بس یاد کے ہیں لوگ میاں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
👑 اک قتالہ چاہئے ہم کو
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
🍷 کیا بھلا ساغرِ سفال کہ ہم
🥂 ناف پیالے کو جام کررہے ہیں
🥂 ناف پیالے کو جام کررہے ہیں
📝 ہم تو آئے تھے عرضِ مطلب کو
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
💨 نہ اٹھے آہ کا دھواں بھی کہ وہ
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
💋 اس کے ہونٹوں پہ رکھ کے ہونٹ اپنے
🕊️ بات ہی ہم تمام کررہے ہیں
🕊️ بات ہی ہم تمام کررہے ہیں
🎉 ہم عجب ہیں کہ اس کے کوچے میں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
⚔️ کرکے بے پوشش اس صنم کو ہم
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🎭 کوئی بھی فن ہمیں نہیں آتا
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
🌟 ہم جو ہر لمحہ جی رہے ہیں جونؔ
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨
🤝 نیا اک رشتہ پیدا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
🌙 خموشی سے ادا ہو رسمِ دوری
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
📖 سنا دیں عصمتِ مریم کا قصّہ؟
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
💭 زلیخاے عزیزاں بات یہ ہے
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
💕 ہماری ہی تمنّا کیوں کرو تم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🕰️ کیا تھا عہد جب لمحوں میں ہم نے
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
🗑️ اٹھا کر کیوں نہ پھینکیں ساری چیزیں
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
👥 جو اک نسل فرومایہ کو پہنچے
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
🌍 نہیں دنیا کو جب پروا ہماری
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
🏙️ برہنہ ہیں سرِ بازار تو کیا
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
🏠 ہیں باشندے اسی بستی کے ہم بھی
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
💀 چبالیں کیوں نہ خود ہی اپنا ڈھانچا
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
⚰️ پڑی رہنے دو انسانوں کی لاشیں
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🕌 یہ بستی ہے مسلمانوں کی بستی
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
Tags
Aptitude test (MDCAT/ECAT)
First year
High-Yield Chemical equilibrium MCQs
MDCAT ECAT Chemical equilibrium
MDCAT ECAT FSC Chemistry Chemical equilibrium Quiz