📖 Prepare for Your Exam
Get ready for your Class 9 Chemistry Exam with Model Test #8 on Chapter #6 – Solution and Concentration. Includes important conceptual MCQs, short questions, and numerical problems based on the new syllabus 2026.
Get ready for your Class 9 Chemistry Exam with Model Test #8 on Chapter #6 – Solution and Concentration. Includes important conceptual MCQs, short questions, and numerical problems based on the new syllabus 2026.
👨🏫 Welcome to Learn Chemistry by Inam Jazbi!
In this post, you’ll find Model Test Questions for IX Chemistry – Chapter #6 (Solution and Concentration). This test includes all important MCQs, short questions, and numericals from the latest Conceptual Chemistry Book by Dr. Inam Ul Haq Jazbi, according to the new syllabus 2026.
In this post, you’ll find Model Test Questions for IX Chemistry – Chapter #6 (Solution and Concentration). This test includes all important MCQs, short questions, and numericals from the latest Conceptual Chemistry Book by Dr. Inam Ul Haq Jazbi, according to the new syllabus 2026.
🧪 Key Topics Covered
Practice these questions to master solubility, concentration units (molarity, molality), and solution preparation for your board exams.
Practice these questions to master solubility, concentration units (molarity, molality), and solution preparation for your board exams.
🔸 Included in This Test
➡️ Multiple Choice Questions (MCQs)
➡️ Conceptual and Short Questions
➡️ Numerical Problems on Molarity & Percentage Concentration
➡️ Formula-Based Practice Problems
➡️ Past Paper Repeated Questions
➡️ Multiple Choice Questions (MCQs)
➡️ Conceptual and Short Questions
➡️ Numerical Problems on Molarity & Percentage Concentration
➡️ Formula-Based Practice Problems
➡️ Past Paper Repeated Questions
💯 Guaranteed Exam Prep
This test is designed to strengthen your concepts and ensure success in exams. Practice regularly and boost your confidence!
This test is designed to strengthen your concepts and ensure success in exams. Practice regularly and boost your confidence!
🔥 ⚡Model Test Questions IX Chemistry Test # 8 Chapter # 6 (Solution)🔥 ⚡
🔎 Short Answer Questions
Q1. Write the differences between following:
(i) Diluted and concentrated solution.
(ii) Saturated and unsaturated solution.
(iii) Saturated and supersaturated solution.
(iv) Suspension and colloid.
(v) Solution and suspension.
(vi) Solution and colloid.
(i) Diluted and concentrated solution.
(ii) Saturated and unsaturated solution.
(iii) Saturated and supersaturated solution.
(iv) Suspension and colloid.
(v) Solution and suspension.
(vi) Solution and colloid.
Q2. Air is a solution of general gases containing oxygen, carbon dioxide, nitrogen and other gases (inert gases). Which one of the gas is called solvent and why?
Q3. Brass contains 20% zinc and 80% copper. Identify state of solute and solvent in this solution? Also write the type of solution.
Q4. A student asked to prepare 10%(m/m) solution of sugar. How much solvent will be required to prepare this solution?
Q5. Write any two examples of each of solute, solvent, colloids and suspension.
Q6. Suppose solute-solute forces are weaker than those of solute-solvent forces. Will solution be formed?
Q7. Explain the general principle for solubility, “like dissolves like”?
OR Explain the solubility with reference to “like dissolve like” principle.
OR Explain the solubility with reference to “like dissolve like” principle.
Q8. Define solution and explain the major components of solution?
Q9. How is a colloid different from a solution?
Q10. Which one is colloidal solution, Starch solution or Glucose solution?
Q11. How are solutions beneficial for community?
OR Why solutions are important for us?
OR Why solutions are important for us?
Q12. Define concentration, false solution, dilution, solubility, molarity, mass/volume percent.
Q13. Write the example of each type of solution.
Q14. Give scientific reasons of following:
➡️ Which one of the solution is more diluted; 2M or 3M?
➡️ Why solute dissolve in solvent?
➡️ Why benzene does not dissolve in water?
➡️ What is the main reason that solute did not dissolve in water?
➡️ Why solution called mixture?
➡️ How is solution formed?
➡️ What is aqueous solution?
➡️ Paint is colloidal solution. Give reason?
➡️ Why paints should be stir thoroughly before using?
➡️ Justify that milk is a colloidal solution.
➡️ Why does the colloidal show Tyndall effect?
➡️ Why sugar solution scatters the light?
➡️ Polar and ionic solutes dissolve in polar solvent only. Why?
➡️ Why does polar solute not dissolve in nonpolar solvent?
➡️ Why salt dissolves in water?
➡️ Why gasoline does not dissolve in water?
➡️ Which one of the solution is more diluted; 2M or 3M?
➡️ Why solute dissolve in solvent?
➡️ Why benzene does not dissolve in water?
➡️ What is the main reason that solute did not dissolve in water?
➡️ Why solution called mixture?
➡️ How is solution formed?
➡️ What is aqueous solution?
➡️ Paint is colloidal solution. Give reason?
➡️ Why paints should be stir thoroughly before using?
➡️ Justify that milk is a colloidal solution.
➡️ Why does the colloidal show Tyndall effect?
➡️ Why sugar solution scatters the light?
➡️ Polar and ionic solutes dissolve in polar solvent only. Why?
➡️ Why does polar solute not dissolve in nonpolar solvent?
➡️ Why salt dissolves in water?
➡️ Why gasoline does not dissolve in water?
🔎 Long Answer Questions
Q1. What is the difference between solution, colloids and suspension?
Q2. Explain the solute-solvent interaction to prepare sodium chloride solution.
OR Explain the attraction of Na and Cl ions for water molecule.
OR Explain the attraction of Na and Cl ions for water molecule.
Q3. Describe how to prepare dilute solution from concentrated solution.
Q4. Define the term solubility. How does nature of solute and solvent determine the extent of dissolution? Why the solubility of a salt increases with the increase in temperature?
🔎 Numericals
💡 Percent Concentration
Q1. Determine the percentage concentration of the solution obtained by dissolving 10g sugar in 140g water.
Q2. Calculate the percentage concentration (m/m) of the solution obtained by dissolving 15g salt in 110g water.
(Answer: 12% by mass)
(Answer: 12% by mass)
Q3. Calculate the volume/volume percent of solution obtained by mixing 25 cm³ of ethanol in water to produce 150 cm³ of the solution.
(Answer: 16.7% by volume)
(Answer: 16.7% by volume)
Q4. A solution of 20 cm³ of alcohol is dissolved in 80 cm³ of water. Calculate the concentration (v/v) of this solution.
Q5. What volume of 0.5M acid is needed to neutralize 200 ml of 4M base?
Q6. How much sodium hydroxide (NaOH) is required to prepare 400 cm³ of 0.3M solution?
Q7. A solution contains 43.5 g of water and 6.5 g of NaCl. Determine its percentage by mass.
Q7. A solution contains 43.5 g of water and 6.5 g of NaCl. Determine its percentage by mass.
💡 Dilution
Q1. 10M HNO₃ solution is available in laboratory. How would you prepare 500 cm³ of 0.1M solution?
Q2. How would you prepare 500 cm³ of 0.20M NaOH (aq) from a stock solution of 1.5M NaOH?
(Answer: 66.67 cm³)
(Answer: 66.67 cm³)
Q3. How do you prepare 100 ml of 0.40M MgSO₄ from a stock solution of 2.0M MgSO₄?
(Answer: 20 cm³)
(Answer: 20 cm³)
Q4. A sample of sulphuric acid has the molarity 20M. How many cm³ of solution should you use to prepare 500 cm³ of 0.5M H₂SO₄?
(Answer: 12.5 cm³)
(Answer: 12.5 cm³)
💡 Molarity
Q1. 20 g of salt is dissolved in 500 cm³ of a solution. Calculate the molarity of that solution.
(Answer: 0.683 mol/dm³)
(Answer: 0.683 mol/dm³)
Q2. What is the molarity of the solution prepared by dissolving 1.25 g of HCl gas into enough water to make 30 cm³ of solution?
Q3. A solution of potassium chloride was prepared by dissolving 2.5 g of KCl in water and making the volume up to 100 cm³. Find the concentration of solution in mol/dm³.
Q4. A mineral water bottle contains 28 mg of calcium in 100 cm³ of solution. What is the concentration in g/dm³?
Q5. 53 g of Na₂CO₃ is dissolved in water to make its 750 ml. Calculate its molarity.
Q6. 5.3 g of Na₂CO₃ was dissolved in 800 g water, calculate its molality of solution.
💡 Mass from Molarity
Q1. What is the mass of oxalic acid (H₂C₂O₄) present in 100 cm³ of 2 molar solution?
(Answer: 8 g)
(Answer: 8 g)
Q2. A flask contains 0.25M NaOH solution. What mass of NaOH is present per dm³ of solution?
Q3. A solution of NaOH has concentration 1.2M, calculate the mass of NaOH in g/dm³ in this solution.
Q4. What mass of Na₂CO₃ is required to prepare its 250 cm³ solution of 0.5M?
Q5. What mass of K₂CO₃ is dissolved in 1200 g water to prepare its half molal solution?
Q6. How many dm³ of 0.25M NaOH solution must be measured to dissolve 0.1 mole of NaOH?
Q15. Pick up the Correct Answer
🎯📘 Multiple Choice Questions (MCQs) 🎯📘
🟩 Q1. An alloy is the homogeneous mixture of:
👉 Reason: alloys are solid–solid mixtures (e.g., brass = Cu + Zn).
🟩 Q2. A saturated solution of KCl on heating becomes:
👉 Reason: solubility increases with temperature, so more solute can dissolve.
🟩 Q3. If we dissolve sand into water, the mixture is:
👉 Reason: sand particles don’t dissolve, they settle → suspension.
🟩 Q4. Solubility is expressed in grams of solute per:
👉 Reason: standard definition uses 100 g solvent.
🟩 Q5. Example of heterogeneous mixture is:
👉 Reason: components visible, not uniform throughout.
🟩 Q6. 2 moles of sodium chloride (NaCl) is equal to:
👉 Reason: molar mass NaCl ≈ 58.5 g → 2 × 58.5 = 117 g.
🟩 Q7. Molarity of solution prepared by dissolving 40 g NaCl in 500 cm³ solution:
👉 Reason: moles = 40 ÷ 58.5 ≈ 0.684; volume = 0.5 L → 0.684 ÷ 0.5 ≈ 1.37 ≈ 1.33 M.
🟩 Q8. 10% (w/w) sugar solution means 10 g solute dissolved in:
👉 Reason: 10 g solute + 90 g solvent = 100 g solution.
🟩 Q9. An example of true solution is:
👉 Reason: particles completely dissolve, uniform mixture.
🟩 Q10. Which solution contains more water?
👉 Reason: lower molarity = fewer solute particles
🟩 Q11. When a saturated solution is diluted, it changes into:
👉 Reason: dilution reduces solute concentration → becomes unsaturated.
🟩 Q12. Butter is example of solution:
👉 Reason: butter is fat dispersed in water (liquid in solid).
🟩 Q13. A solution that contains solid solute in liquid solvent is called:
👉 Reason: classic case = salt in water.
🟩 Q14. What is the particle size in suspension?
👉 Reason: suspension particles are large (>1000 nm).
🟩 Q15. The solubility of a gas … with rise in temperature:
👉 Reason: gases escape more at higher temperature → solubility decreases.
🟩 Q16. Solution is a … mixture of two or more substances:
👉 Reason: solutions are uniform throughout.
🟩 Q17. … is the solution when the liquid solvent is water:
👉 Reason: “aqueous solution” = solvent is water.
🟩 Q18. The most common solvent in nature is:
👉 Reason: water is universal solvent.
🟩 Q19. Symbol for molarity unit is:
👉 Reason: molarity is denoted by capital M.
🟩 Q20. 5% M/M solution contains 5 g solute dissolved in … g solvent:
👉 Reason: 5 g solute + 95 g solvent = 100 g solution.
🟩 Q21. Suspended particles in suspensions are generally of size:
👉 Reason: suspension particles are large, typically >1000 nm.
🟩 Q22. The solubility of a solid … with rise in temperature:
👉 Reason: most solids dissolve better at higher temperature.
✨📘 New Smart Answers of Short Answer-Questions 📘✨
Q1. Write the differences between Solution, Suspension and Colloids
Answer: Difference between Solution, Suspension and Colloids
| 🧪 Property | 🟦 Solution | 🟥 Suspension | 🟨 Colloids |
|---|---|---|---|
| 🔹 Particle size | < 1 nm | > 1000 nm | 1–100 nm |
| 🌈 Nature | Homogeneous (uniform) | Heterogeneous (settles) | Intermediate: stable, do not settle quickly |
| 👀 Visibility | Not visible to naked eye | Visible to naked eye | Not visible, seen under ultra microscope |
| 💧 Appearance | Clear, transparent (may be colored) | Cloudy, opaque, two phases | Cloudy but uniform, often opaque |
| ✨ Light effect | Do not scatter light | Scatter light strongly (Tyndall effect) | Scatter light (Tyndall effect) |
| 📄 Filtration | Pass through filter paper | Pass through filter paper (may leave residue) | Do not pass through filter paper |
| 🧊 Stability | Very stable | Least stable (settles fast) | Moderately stable |
| ⚡ Brownian motion | Absent | Absent | Present (random particle motion) |
| 🧪 Examples | Salt in water, sugar solution | Muddy water, sand in water | Milk, butter, fog, smoke |
⚡ Differences Between Saturated, Unsaturated & Supersaturated Solutions
Answer
| 🧪 Property | 🟦 Saturated Solution | 🟩 Unsaturated Solution | 🟥 Supersaturated Solution |
|---|---|---|---|
| 🔹 Definition | Contains maximum solute dissolved at a given temperature | Can still dissolve more solute at that temperature | Contains more solute than maximum capacity |
| 🌈 Concentration | High concentration (limit reached) | Lower concentration than saturated | Higher concentration than saturated |
| ⚖️ Precipitate | ❌ No precipitate at bottom | ❌ No precipitate at bottom | ✅ Precipitate forms at bottom (excess solute) |
| 👀 Appearance | Stable, clear | Clear, dilute | Often unstable, crystals may form |
| 🔄 Stability | Stable equilibrium | Stable, can absorb more solute | Unstable, tends to crystallize |
| 📊 Example | 20.9 g Na₂SO₄ in 100 cm³ water at 20°C | > 20.9 g Na₂SO₄ in 100 cm³ water at 20°C | |
| ✨ Extra Point | Cannot dissolve more solute unless temperature rises | Easily dissolves more solute | Prepared by heating then cooling → metastable |
⚡ Difference between Diluted and Concentrated Solution
Answer
| Diluted Solution | Concentrated Solution |
|---|---|
| It has a relatively small amount of dissolved solute. | It has a relatively large amount of dissolved solute. |
| It has very little solute | It has a lot of solute |
| Can dissolve a lot more solute | Can dissolve a little more solute |
| It is Less Concentrated | It is More Concentrated |
Q2. Air is a solution of general gases containing oxygen, carbon dioxide, nitrogen and other gases (inert gases). Which one of the gas is called solvent and why?
✅ Answer
➡️ Air is a homogeneous solution of gases.
➡️ In any solution, the major component = solvent, minor components = solutes.
➡️ Since nitrogen (~78%) is the largest constituent of air, it acts as the solvent.
➡️ Other gases — oxygen (~21%), argon (~0.9%), carbon dioxide (~0.03%), and traces of neon, methane, helium, etc. — are the solutes.
👉 Therefore, nitrogen is called the solvent of air because it is present in the greatest proportion.
➡️ Air is a homogeneous solution of gases.
➡️ In any solution, the major component = solvent, minor components = solutes.
➡️ Since nitrogen (~78%) is the largest constituent of air, it acts as the solvent.
➡️ Other gases — oxygen (~21%), argon (~0.9%), carbon dioxide (~0.03%), and traces of neon, methane, helium, etc. — are the solutes.
👉 Therefore, nitrogen is called the solvent of air because it is present in the greatest proportion.
Q3. Brass contains 20% zinc and 80% copper. Identify state of solute and solvent in this solution? Also write the type of solution.
✅ Answer
🟨 Brass is an alloy → a solid–solid solution.
🟦 Solvent (major component): Copper (≈ 80%)
🟥 Solute (minor component): Zinc (≈ 20%)
🌈 Type of solution: Solid–solid homogeneous mixture (alloy).
👉 Therefore, copper acts as the solvent and zinc as the solute in brass.
🟨 Brass is an alloy → a solid–solid solution.
🟦 Solvent (major component): Copper (≈ 80%)
🟥 Solute (minor component): Zinc (≈ 20%)
🌈 Type of solution: Solid–solid homogeneous mixture (alloy).
👉 Therefore, copper acts as the solvent and zinc as the solute in brass.
Q4. A student asked to prepare 10%(m/m) solution of sugar. How much solvent will be required to prepare this solution?
📊 Definition: A 10% (m/m) solution = 10 g solute per 100 g solution.
🍬 Solute: Sugar = 10 g
💧 Solvent required: 90 g (to make total 100 g solution)
🌈 Final solution: 10 g sugar + 90 g solvent = 100 g solution
👉 Therefore, to prepare a 10% (m/m) sugar solution, the student must dissolve 10 g sugar in 90 g solvent.
🍬 Solute: Sugar = 10 g
💧 Solvent required: 90 g (to make total 100 g solution)
🌈 Final solution: 10 g sugar + 90 g solvent = 100 g solution
👉 Therefore, to prepare a 10% (m/m) sugar solution, the student must dissolve 10 g sugar in 90 g solvent.
Q5. Write any two examples of each of solute, solvent, colloids and suspension.
✅ Answer
🟦 Solute
🍬 Sugar in sugar solution 🧂 Salt in salt solution
🟩 Solvent
💧 Water in sugar solution 💧 Water in salt solution
🟨 Colloids
🥛 Milk 🧈 Butter
🍮 Jelly → liquid in solid (gel) 🩸 Blood → cells in plasma (sol + suspension mix)
🌫 Fog → liquid droplets in gas (aerosol) 💨 Smoke → solid particles in gas (aerosol)
🌪 Dust particles in air → solid in gas (aerosol)
🟥 Suspension
🌫 Mud in water (Suspension of fine solid particles in a small amount of liquid.)
🪨 Chalk in water 💧
💨 Smoke (Suspension of carbon particles dispersed in air/gas.)
🍬 Sugar in sugar solution 🧂 Salt in salt solution
🟩 Solvent
💧 Water in sugar solution 💧 Water in salt solution
🟨 Colloids
🥛 Milk 🧈 Butter
🍮 Jelly → liquid in solid (gel) 🩸 Blood → cells in plasma (sol + suspension mix)
🌫 Fog → liquid droplets in gas (aerosol) 💨 Smoke → solid particles in gas (aerosol)
🌪 Dust particles in air → solid in gas (aerosol)
🟥 Suspension
🌫 Mud in water (Suspension of fine solid particles in a small amount of liquid.)
🪨 Chalk in water 💧
💨 Smoke (Suspension of carbon particles dispersed in air/gas.)
Q6. Suppose solute-solute forces are weaker than those of solute-solvent forces. Will solution be formed?
✅ Answer
When solute-solute or solvent-solvent interactions are much more than solute-solvent interaction, a solution will not form.
When solute-solute or solvent-solvent interactions are much more than solute-solvent interaction, a solution will not form.
Q7. Explain the general principle for solubility, “like dissolves like”?
OR Explain the solubility with reference to “like dissolve like” principle.
OR Explain the solubility with reference to “like dissolve like” principle.
✅ Answer
📖 Principle: “Like dissolves like” → substances with similar intermolecular forces dissolve in each other.
⚡ Polar/Ionic solutes → dissolve in polar solvents (e.g., water).
🌈 Non polar solutes → dissolve in non polar solvents (e.g., benzene, ether).
👉 This explains why solubility depends on the nature of solute and solvent.
Polar ↔ Polar ✅
Non polar ↔ Non polar ✅
Polar ✖ Non polar ❌
✨ Examples
🧂 NaCl, Na₂CO₃, sugar, alcohol → dissolve in water (polar + polar).
🛢 Oil, paints, waxes, fats → dissolve in benzene/ether (non polar + non polar).
📖 Principle: “Like dissolves like” → substances with similar intermolecular forces dissolve in each other.
⚡ Polar/Ionic solutes → dissolve in polar solvents (e.g., water).
🌈 Non polar solutes → dissolve in non polar solvents (e.g., benzene, ether).
👉 This explains why solubility depends on the nature of solute and solvent.
Polar ↔ Polar ✅
Non polar ↔ Non polar ✅
Polar ✖ Non polar ❌
✨ Examples
🧂 NaCl, Na₂CO₃, sugar, alcohol → dissolve in water (polar + polar).
🛢 Oil, paints, waxes, fats → dissolve in benzene/ether (non polar + non polar).
Q8. Define solution and explain the major components of solution?
🟦 Solution
➡️ A homogeneous (single phase) mixture of two or more substances.
➡️ Particle size: 0.1–1 nm (molecular dimension).
➡️ Exists in all three states: solid, liquid, gas.
➡️ Formula: Solute + Solvent → Solution
🟨 Solute
➡️ Present in smaller amount.
➡️ Dissolves in solvent to form solution.
📌 Examples:
🍬 Sugar in 5% sugar solution 🌬 Oxygen, CO₂, inert gases in air
🟩 Solvent
➡️ Present in larger amount.
➡️ Medium in which solute dissolves.
➡️ Usually liquid, but can also be solid or gas.
📌 Examples:
💧 Water in 10% salt solution 🌬 Nitrogen in air
🌊 Special Note
Water is the most common solvent → called the universal solvent because it dissolves many substances.
➡️ A homogeneous (single phase) mixture of two or more substances.
➡️ Particle size: 0.1–1 nm (molecular dimension).
➡️ Exists in all three states: solid, liquid, gas.
➡️ Formula: Solute + Solvent → Solution
🟨 Solute
➡️ Present in smaller amount.
➡️ Dissolves in solvent to form solution.
📌 Examples:
🍬 Sugar in 5% sugar solution 🌬 Oxygen, CO₂, inert gases in air
🟩 Solvent
➡️ Present in larger amount.
➡️ Medium in which solute dissolves.
➡️ Usually liquid, but can also be solid or gas.
📌 Examples:
💧 Water in 10% salt solution 🌬 Nitrogen in air
🌊 Special Note
Water is the most common solvent → called the universal solvent because it dissolves many substances.
Q9. How is a colloid different from a solution?
🎨 Difference Between Solution & Colloid
| 🧪 Property | 🟦 Solution | 🟨 Colloid |
|---|---|---|
| 🔹 Particle size | < 1 nm | 1–100 nm |
| 🌈 Nature | Homogeneous (uniform, particles dissolve completely) | Intermediate: homogeneous + heterogeneous (stable, do not settle quickly) |
| 👀 Visibility | Particles not visible to naked eye | Not visible to naked eye, but seen under ultra microscope |
| 💧 Appearance | Clear, transparent (may be colored) | 🌫 Cloudy appearance, often opaque but can be transparent |
| 🚫 Separation | Cannot be separated by ordinary methods | Cannot be separated easily by filtration |
| ✨ Light effect | Do not scatter light (no Tyndall effect) | Scatter light (Tyndall effect → bluish glow) |
| 📄 Filtration | Particles pass through filter paper | Particles do not pass through filter paper |
Q10. Which one is colloidal solution, Starch solution or Glucose solution?
✅ Answer
Starch solution is colloidal solution as starch particles do not dissolve completely in water.
Starch solution is colloidal solution as starch particles do not dissolve completely in water.
Q11. How are solutions beneficial for community? OR Why solutions are important for us?
✅ Answer
Solutions are vital for community and daily life because they occur everywhere around us and enable countless processes:
🌬 Air, water, beverages, medicines, toothpaste, butter, natural gas → everyday solutions we use.
🍵 Sugar in tea → simple example of solution; most biochemical reactions in living organisms occur in aqueous solutions.
🍽 Food assimilation in our bodies takes place in solution form.
🔩 Brass & steel (solid–solid solutions) → used in utensils, surgical instruments, cutlery, tools.
🦷 Dental fillings → silver & tin amalgams are solutions.
⚗️ Chemical reactions → majority occur in solution medium.
🏭 Industrial uses → gaseous solutions prepare urea, ammonia, nitric acid, rubber, vegetable oils, etc.
Solutions are vital for community and daily life because they occur everywhere around us and enable countless processes:
🌬 Air, water, beverages, medicines, toothpaste, butter, natural gas → everyday solutions we use.
🍵 Sugar in tea → simple example of solution; most biochemical reactions in living organisms occur in aqueous solutions.
🍽 Food assimilation in our bodies takes place in solution form.
🔩 Brass & steel (solid–solid solutions) → used in utensils, surgical instruments, cutlery, tools.
🦷 Dental fillings → silver & tin amalgams are solutions.
⚗️ Chemical reactions → majority occur in solution medium.
🏭 Industrial uses → gaseous solutions prepare urea, ammonia, nitric acid, rubber, vegetable oils, etc.
Q12. Define concentration, false solution, Dilution, Solubility, Molarity, mass/volume percent
Concentration
The concentration (strength) of a solution is the given amount (mass or volume) of the solute present in known amount of solvent or solution. It is also the ratio of amount of solute to the amount of solution or ratio of amount of solute to the amount of solvent. The proportion of solute in a solution is called concentration.
False solution
A homogenous mixture in which solute particles are larger than those present in the true solution but not large enough to be seen by naked eyes are called false solution or colloidal solution.
Dilution
Dilution refers to the process of adding additional solvent to a solution to decrease its concentration. This process keeps the amount of solute constant, but increases the total amount of solution, thereby decreasing its final concentration. Dilution can also be achieved by mixing a solution of higher concentration with an identical solution of lesser concentration.
Mass by Volume Percent (%m/v)
It is the mass of the solute in grams dissolved per 100 cm³ of the solution.
Molarity
Molarity is defined as the number of moles of solute dissolved per 1 dm³ (1 liter) of a solution denoted by M.
Solubility
Solubility is the maximum amount of solute in grams required to be dissolved in 100 g or 100 ml of a solvent to prepare a saturated solution at room temperature.
The concentration (strength) of a solution is the given amount (mass or volume) of the solute present in known amount of solvent or solution. It is also the ratio of amount of solute to the amount of solution or ratio of amount of solute to the amount of solvent. The proportion of solute in a solution is called concentration.
False solution
A homogenous mixture in which solute particles are larger than those present in the true solution but not large enough to be seen by naked eyes are called false solution or colloidal solution.
Dilution
Dilution refers to the process of adding additional solvent to a solution to decrease its concentration. This process keeps the amount of solute constant, but increases the total amount of solution, thereby decreasing its final concentration. Dilution can also be achieved by mixing a solution of higher concentration with an identical solution of lesser concentration.
Mass by Volume Percent (%m/v)
It is the mass of the solute in grams dissolved per 100 cm³ of the solution.
Molarity
Molarity is defined as the number of moles of solute dissolved per 1 dm³ (1 liter) of a solution denoted by M.
Solubility
Solubility is the maximum amount of solute in grams required to be dissolved in 100 g or 100 ml of a solvent to prepare a saturated solution at room temperature.
Q13. Write the example of each type of solution.
🎨 Examples of Each Type of Solution
🟦 Solid in Liquid
🌊 Sea water (salt dissolved in water) 🍬 Sugar in water
🟩 Gas in Gas
🌬 Air (oxygen, CO₂, inert gases dissolved in nitrogen) 🔥 Water gas (CO + H₂ mixture)
🟨 Solid in Solid
💍 14 karat gold (Au + Ag alloy) 🟡 Brass (Zn dissolved in Cu)
🟥 Liquid in Solid
🌟 Sodium amalgam (Hg in Na) 🍮 Water in jelly powder
🟧 Liquid in Gas
🌫 Cloud (water vapour in air) ☁️ Fog / Steam (water vapour dispersed in air)
🟪 Liquid in Liquid
⛽ Gasoline (mixture of hydrocarbons) 🍷 Alcohol in water
🧂 Vinegar (acetic acid in water)
🌊 Sea water (salt dissolved in water) 🍬 Sugar in water
🟩 Gas in Gas
🌬 Air (oxygen, CO₂, inert gases dissolved in nitrogen) 🔥 Water gas (CO + H₂ mixture)
🟨 Solid in Solid
💍 14 karat gold (Au + Ag alloy) 🟡 Brass (Zn dissolved in Cu)
🟥 Liquid in Solid
🌟 Sodium amalgam (Hg in Na) 🍮 Water in jelly powder
🟧 Liquid in Gas
🌫 Cloud (water vapour in air) ☁️ Fog / Steam (water vapour dispersed in air)
🟪 Liquid in Liquid
⛽ Gasoline (mixture of hydrocarbons) 🍷 Alcohol in water
🧂 Vinegar (acetic acid in water)
Q14. Give scientific reasons of following:
🟦 Which solution is more diluted: 2M or 3M?
2M = 2 moles solute/dm³
3M = 3 moles solute/dm³
✅ 2M is more diluted (less solute).
💧 Why solute dissolves in solvent?
Solution forms if solute–solvent attraction > solute–solute & solvent–solvent forces.
🛢 Why benzene does not dissolve in water?
Rule: “Like dissolves like”.
Benzene = non polar ❌ Water = polar → no dissolution.
🚫 Why solute sometimes does not dissolve in water?
If solute–solute or solvent–solvent forces are stronger than solute–solvent attraction → ❌ no solution.
🧪 Why solution called mixture?
Solution = homogeneous mixture of solute + solvent.
Mixture = physical combination, not chemically bonded.
🌊 How is solution formed?
Break solute–solute bonds.
Break solvent–solvent bonds.
Maximize solute–solvent attraction.
💦 What is aqueous solution?
Solution where water = solvent.
Examples: sugar, salt, acids in water.
🎨 Paint as colloidal solution
Pigments finely ground → dispersed in binder.
Particles remain suspended → colloid.
🌀 Why paints must be stirred?
Pigments settle on standing.
Stirring re-disperses particles → uniform colloid.
🥛 Milk as colloidal solution
Dispersed phase = fats/proteins/sugar.
Medium = water.
✨ Why colloids show Tyndall effect?
Colloidal particles scatter light beams → visible path.
🍬 Why sugar solution does not scatter light?
True solution → particles too small → ❌ no Tyndall effect.
⚡ Why polar/ionic solutes dissolve in polar solvents?
Water δ⁻ (O) attracts Na⁺, δ⁺ (H) attracts Cl⁻.
Strong ion–dipole forces → dissolution.
❌ Why polar solute does not dissolve in non polar solvent?
Non polar solvent cannot break strong polar bonds → ❌ no dissolution.
🧂 Why salt dissolves in water?
Ion–dipole attraction (Na⁺ ↔ Oᵟ⁻, Cl⁻ ↔ Hᵟ⁺) stronger than ionic lattice → dissolves.
⛽ Why gasoline does not dissolve in water?
Gasoline = non polar hydrocarbons.
Water = polar.
❌ No dissolution (rule: “like dissolves like”).
2M = 2 moles solute/dm³
3M = 3 moles solute/dm³
✅ 2M is more diluted (less solute).
💧 Why solute dissolves in solvent?
Solution forms if solute–solvent attraction > solute–solute & solvent–solvent forces.
🛢 Why benzene does not dissolve in water?
Rule: “Like dissolves like”.
Benzene = non polar ❌ Water = polar → no dissolution.
🚫 Why solute sometimes does not dissolve in water?
If solute–solute or solvent–solvent forces are stronger than solute–solvent attraction → ❌ no solution.
🧪 Why solution called mixture?
Solution = homogeneous mixture of solute + solvent.
Mixture = physical combination, not chemically bonded.
🌊 How is solution formed?
Break solute–solute bonds.
Break solvent–solvent bonds.
Maximize solute–solvent attraction.
💦 What is aqueous solution?
Solution where water = solvent.
Examples: sugar, salt, acids in water.
🎨 Paint as colloidal solution
Pigments finely ground → dispersed in binder.
Particles remain suspended → colloid.
🌀 Why paints must be stirred?
Pigments settle on standing.
Stirring re-disperses particles → uniform colloid.
🥛 Milk as colloidal solution
Dispersed phase = fats/proteins/sugar.
Medium = water.
✨ Why colloids show Tyndall effect?
Colloidal particles scatter light beams → visible path.
🍬 Why sugar solution does not scatter light?
True solution → particles too small → ❌ no Tyndall effect.
⚡ Why polar/ionic solutes dissolve in polar solvents?
Water δ⁻ (O) attracts Na⁺, δ⁺ (H) attracts Cl⁻.
Strong ion–dipole forces → dissolution.
❌ Why polar solute does not dissolve in non polar solvent?
Non polar solvent cannot break strong polar bonds → ❌ no dissolution.
🧂 Why salt dissolves in water?
Ion–dipole attraction (Na⁺ ↔ Oᵟ⁻, Cl⁻ ↔ Hᵟ⁺) stronger than ionic lattice → dissolves.
⛽ Why gasoline does not dissolve in water?
Gasoline = non polar hydrocarbons.
Water = polar.
❌ No dissolution (rule: “like dissolves like”).
📘✨ Answers of Long Answer-Questions ✨📘
Q2. Explain the solute-solvent interaction to prepare sodium chloride solution.
OR Explain the attraction of Na and Cl ions for water molecule
OR Explain the attraction of Na and Cl ions for water molecule
🎨 Q2. Solute–Solvent Interaction (NaCl in Water)
🔎 Conditions for dissolving solute in solvent (Relation of Solubility and Solute-Solvent Interaction)
🧩 Break solute–solute bonds (Na⁺–Cl⁻ ionic lattice).
💧 Break solvent–solvent bonds (H₂O–H₂O hydrogen bonds) to make space.
⚡ Maximize solute–solvent attraction (Na⁺ ↔ O⁻ end of water, Cl⁻ ↔ H⁺ end of water).
🔎 Principle of solution formation
✅ Solution forms, if solute–solvent forces > solute–solute & solvent–solvent forces.
❌ No solution forms, if solute–solvent forces are weaker.
🔎 Dissolution of NaCl in water
🧂 NaCl = ionic compound.
💧 Water = polar solvent.
⚡ Negative end of H₂O (Oᵟ⁻ atom) → attracts Na⁺ ions.
⚡ Positive end of H₂O (Hᵟ⁺ atoms) → attracts Cl⁻ ions.
🔄 Strong ion–dipole forces overcome Na⁺–Cl⁻ attraction → NaCl dissolves.
🎯 Quick Memory Cue
🧩 Break old bonds → 💧 make space → ⚡ form new strong attractions.
Result: NaCl dissolves in water because “like dissolves like” (polar + ionic).![]()
🔎 Conditions for dissolving solute in solvent (Relation of Solubility and Solute-Solvent Interaction)
🧩 Break solute–solute bonds (Na⁺–Cl⁻ ionic lattice).
💧 Break solvent–solvent bonds (H₂O–H₂O hydrogen bonds) to make space.
⚡ Maximize solute–solvent attraction (Na⁺ ↔ O⁻ end of water, Cl⁻ ↔ H⁺ end of water).
🔎 Principle of solution formation
✅ Solution forms, if solute–solvent forces > solute–solute & solvent–solvent forces.
❌ No solution forms, if solute–solvent forces are weaker.
🔎 Dissolution of NaCl in water
🧂 NaCl = ionic compound.
💧 Water = polar solvent.
⚡ Negative end of H₂O (Oᵟ⁻ atom) → attracts Na⁺ ions.
⚡ Positive end of H₂O (Hᵟ⁺ atoms) → attracts Cl⁻ ions.
🔄 Strong ion–dipole forces overcome Na⁺–Cl⁻ attraction → NaCl dissolves.
🎯 Quick Memory Cue
🧩 Break old bonds → 💧 make space → ⚡ form new strong attractions.
Result: NaCl dissolves in water because “like dissolves like” (polar + ionic).
Q3. Describe how to prepare dilute solution from concentrated solution.
🎨 Preparing a Dilute Solution from a Concentrated Solution
🟦 Key Idea
➡️ Dilute solution → small amount of solute in large solvent.
➡️ Concentrated solution → large amount of solute in small solvent.
➡️ Dilution = adding more solvent (usually water) to reduce concentration.
🟨 Laboratory Principle
➡️ Stock solutions (more concentrated) are usually concentrated.
➡️ Desired dilute solutions are prepared by diluting stock solution.
⚡ Formula for Dilution
M₁V₁ = M₂V₂
Where:
M₁ = molarity of concentrated solution
V₁ = volume of concentrated solution
M₂ = molarity of dilute solution
V₂ = volume of dilute solution
🌊 Example (Preparing Dilute Solution)
➡️ To prepare a dilute solution, take a measured volume of concentrated solution (V₁).
➡️ Add enough solvent (usually water) until the total volume becomes V₂.
➡️ This ensures the new solution has the required molarity M₂.
🎯 Quick Memory Cue
🧪 Start with concentrated solution → 📏 measure volume → 💧 add solvent → 🌊 get dilute solution.
🟦 Key Idea
➡️ Dilute solution → small amount of solute in large solvent.
➡️ Concentrated solution → large amount of solute in small solvent.
➡️ Dilution = adding more solvent (usually water) to reduce concentration.
🟨 Laboratory Principle
➡️ Stock solutions (more concentrated) are usually concentrated.
➡️ Desired dilute solutions are prepared by diluting stock solution.
⚡ Formula for Dilution
M₁V₁ = M₂V₂
Where:
M₁ = molarity of concentrated solution
V₁ = volume of concentrated solution
M₂ = molarity of dilute solution
V₂ = volume of dilute solution
🌊 Example (Preparing Dilute Solution)
➡️ To prepare a dilute solution, take a measured volume of concentrated solution (V₁).
➡️ Add enough solvent (usually water) until the total volume becomes V₂.
➡️ This ensures the new solution has the required molarity M₂.
🎯 Quick Memory Cue
🧪 Start with concentrated solution → 📏 measure volume → 💧 add solvent → 🌊 get dilute solution.
Q4. Define the term solubility. How does nature of solute and solvent determine the extent of dissolution? Why the solubility of a salt increases with the increase in temperature?
🟦 Definition of Solubility
Amount of solute (in grams) required to dissolve in 100 g or 100 ml solvent to form a saturated solution at room temperature.
📏 Units
➡️ Common Unit = g/100 g water or g/100 ml water (at given temperature)
➡️ SI unit = mol/L (mol/dm³)
🟨 Factors Affecting Solubility
🌈 Nature of Solute & Solvent / General Principles of Solubility
Principle: “Like dissolves like”.
Polar/ionic solutes dissolve in polar solvents (e.g., NaCl, sugar, alcohol in water).
Non polar solutes dissolve in non polar solvents (e.g., oils, waxes, paints in benzene or petrol).
🌡 Temperature
➡️ For solids in liquids → solubility ↑ with temperature (hot water dissolves more sugar).
Reason: hot water molecules have greater kinetic energy and collide with solid solute more vigorously.
Example:
Sugar: 179 g/100 ml at 0°C → 487 g/100 ml at 100°C
KCl: 34.7 g/cm³ at 20°C → 56.7 g/cm³ at 100°C
➡️ For gases in liquids → solubility ↓ with temperature (warm water releases dissolved air → bubbles).
⚖️ Pressure
Important for gases, e.g., carbonated drinks. Gas solubility ↑ under high pressure.
Amount of solute (in grams) required to dissolve in 100 g or 100 ml solvent to form a saturated solution at room temperature.
📏 Units
➡️ Common Unit = g/100 g water or g/100 ml water (at given temperature)
➡️ SI unit = mol/L (mol/dm³)
🟨 Factors Affecting Solubility
🌈 Nature of Solute & Solvent / General Principles of Solubility
Principle: “Like dissolves like”.
Polar/ionic solutes dissolve in polar solvents (e.g., NaCl, sugar, alcohol in water).
Non polar solutes dissolve in non polar solvents (e.g., oils, waxes, paints in benzene or petrol).
🌡 Temperature
➡️ For solids in liquids → solubility ↑ with temperature (hot water dissolves more sugar).
Reason: hot water molecules have greater kinetic energy and collide with solid solute more vigorously.
Example:
Sugar: 179 g/100 ml at 0°C → 487 g/100 ml at 100°C
KCl: 34.7 g/cm³ at 20°C → 56.7 g/cm³ at 100°C
➡️ For gases in liquids → solubility ↓ with temperature (warm water releases dissolved air → bubbles).
⚖️ Pressure
Important for gases, e.g., carbonated drinks. Gas solubility ↑ under high pressure.
💥 جونؔ ایلیا 🎯 💥
💭 بے دلی کیا یوں ہی دن گزر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
🎶 رقص ہے رنگ پر رنگ ہم رقص ہیں
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🍷 یہ خراباتیان خرد باختہ
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
💕 کتنی دل کش ہو تم کتنا دلجو ہوں میں
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
🌟 ہے غنیمت کہ اسرار ہستی سے ہم
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے
🔥 جونؔ ایلیا ۔ غزل 🔥
🌸 ہے بکھرنے کو یہ محفلِ رنگ و بُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💭 کوئی حاصل نہ تھا آرزو کا مگر، سانحہ یہ ہے اب آرزو بھی نہیں
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🔥 ایک جنوں تھا کہ آباد ہو شہرِ جاں، اور آباد جب شہرِ جاں ہو گیا
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🛤️ کس قدر دور سے لوٹ کر آئے ہیں، یوں کہوں عمر برباد کر آئے ہیں
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌿 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بعدِ پیمائ دیوانہ وار اب کہاں
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🎶 ہر متاعِ نفس نذرِ آہنگ کی، ہم کو یاراں ہَوس تھی بہت رنگ کی
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌙 اولِ شب کا مہتاب بھی جا چکا، صحنِ مے خانہ سے اب افق میں کہیں
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌸 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بادہ پیمائی دیوانہ دار اب کہاں
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌸 کتنے عیش سے رہتے ہوں گے کتنے اتراتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
🌙 شام ہوئے خوش باش یہاں کے میرے پاس آ جاتے ہیں
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🚶 وہ جو نہ آنے والا ہے نا اس سے مجھ کو مطلب تھا
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
🍃 اس کی یاد کی باد صبا میں اور تو کیا ہوتا ہوگا
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🤝 یارو کچھ تو ذکر کرو تم اس کی قیامت بانہوں کا
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
🕊️ میرا سانس اکھڑتے ہی سب بین کریں گے روئیں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌙 زندانیانِ شام و سحر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
🏙️ شہرِ یقیں میں اب کوئی دم خم نہیں رہا
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🙏 آخر ہے کون جو کسی پل کہ سکے یہ بات
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
💡 ہے اپنے اپنے طور پہ ہر چیز اس گھڑی
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
👀 اب فیصلوں کا کم نظروں پر مدار ہے
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🦶 پیروں سے آبلوں کا وہی ہے معاملہ
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🏚️ ہم جن گھروں کو چھوڑ کے آئے تھے ناگہاں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
🌬️ لو چل رہی ہے، محو ہے اپنے میں دوپہر
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
👥 ہم اہلِ شہر اپنے جوانوں کے درمیاں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
🎨 برباد ہوچکا ہے ہنر اک ہنر کے ساتھ
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
🕊️ شکرِ خدا شہید ہوئے اہلِ حق تمام
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
🏰 اب اس کا قصرِ ناز کہاں اور وہ کہاں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
✍️ ہم ہیں کہ شاعری ہے ہمارے لئے عذاب
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📚 شاعر تو دو ہیں میرؔ تقی اور میر جونؔ
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌅 ایک ہی مژدہ صبح لاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
🍃 رنگ موسم ہے اور بادِ صبا
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
📄 فرش پر کاغذ اڑتے پھرتے ہیں
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
💭 سوچتا ہوں کہ اس کی یاد آخر
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🎶 میں بھی اذنِ نواگری چاہوں
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
🌳 سوگئے پیڑ جاگ اٹھی خوشبو
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
💔 اس سراپا وفا کی فرقت میں
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
🤝 آپ اپنے سے ہم سخن رہنا
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😔 کیا ستم ہے کہ اب تِری صورت
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
🏚️ کون اس گھر کی دیکھ بھال کرے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌟 یہ ملکِ جاں یہ حقیقت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
🏙️ ہے شہر شہر کی محنت یہ منزلِ مقصود
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🤝 یہ رنگ رنگ کے رشتے بکھر نہ جائیں کہیں
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
🌸 سوائے حسنِ طبیعت دھرا بھی اب کیا ہے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🔊 ہے گوشہ گوشہ یہاں سازشوں کی سرگوشی
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
👥 کہاں کہاں سے یہاں آکے ہم ہوئے ہیں بہم
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
⏳ نہ بھولنا کہ یہ مہلت ہے آخری مہلت
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
💭 مجھے تو اے میرے دل تجھ سے ہے یہی کہنا
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
🌙 نشئہ ماہ و سال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
🌸 نکہتِ گل ادھر نہ آئیو تو
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
💔 میرا سینہ چھلا ہوا ہے مگر
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
🌀 اس عبث خانئہ حوادث میں
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
⏳ بڑھ رہا ہوں زوال کی جانب
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
🏚️ کب کا تاراج ہوچکا ہوں مگر
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
💔 زخمِ کاری کے باوجود
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🧣 دامنِ آلودگی کے بعد بھی تو
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
💭 ہے یہ صورت کہ اشتیاق اس کا
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
😔 تھا جو شکوہ سو ہے وہ تاایں دم
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
💔 زندگی ہے لہولہان مگر
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
📖 ہے سوادِ ختن غزل میری
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🌹 لالہ رویا، شکن شکن مویا
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
🩺 کتنے چارہ گروں نے زحمت کی
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
💭 نہیں جذبے کسی بھی قیمت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🤔 اس میں آخر عجب کی بات ہے کیا
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
😔 پوچھ مت بے شکایتی کا عذاب
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
💧 یہ جو آنسو ہیں، رخصتی آنسو
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
📜 ہم ہی شیعوں کے مجتہد ہیں مغاں!
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
💉 ہم تو بس خون تھوکتے ہیں میاں
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
💕 یہ جو لمحے ہیں وصال کے ہیں میاں
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
✨ جونؔ، یزدان و آدم و ابلیس
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
❤️ دل نے وفا کے نام پر کارِ وفا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
🤔 کیسے کہیں کہ تجھ کو بھی ہم سے ہے واسطہ کوئی
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
⚖️ تو بھی کسی کے باب میں عہد شکن ہو غالباً
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
🗣️ جو بھی ہو تم پہ معترض، اُس کو یہی جواب دو
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
👑 جس کو بھی شیخ و شاہ نے حکمِ خُدا دیا قرار
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
📖 نسبتِ علم ہے بہت حاکمِ وقت کو عزیز
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
✍️ جونؔ ایلیا
💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥
📖 حال خوش تذکرہ نگاروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
💔 پہلے رہتے تھے کوچۂ دل میں
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
🚪 کوئے جاناں کی ناکہ بندی ہے
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🌬️ چلتا جاتا ہے سانس کا لشکر
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
💭 اپنے اندر گھسٹ رہا ہوں میں
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🎉 ان سے جو شہر میں ہیں بے دعویٰ
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
⚔️ کیسا یہ معرکہ ہے برپا جو
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🖋️ بات تشبیہہ کی نہ کیجیو تُو
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
💔 میں تو خیر اپنی جان ہی سے گیا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🔥 کچھ نہیں اب سوائے خاکستر
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
✍️ جونؔ ایلیا
💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨
👥 اپنے سب یار کام کررہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🏛️ آنے والی اپر کلاس کی ہے
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
⚔️ تیغ بازی کا شوق اپنی جگہ
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🎶 داد و تحسین کا یہ شور ہے کیوں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
😔 ہے وہ بے چارگی کا حال کہ ہم
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🕊️ ہم تو بس یاد کے ہیں لوگ میاں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
👑 اک قتالہ چاہئے ہم کو
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
🍷 کیا بھلا ساغرِ سفال کہ ہم
🥂 ناف پیالے کو جام کررہے ہیں
🥂 ناف پیالے کو جام کررہے ہیں
📝 ہم تو آئے تھے عرضِ مطلب کو
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
💨 نہ اٹھے آہ کا دھواں بھی کہ وہ
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
💋 اس کے ہونٹوں پہ رکھ کے ہونٹ اپنے
🕊️ بات ہی ہم تمام کررہے ہیں
🕊️ بات ہی ہم تمام کررہے ہیں
🎉 ہم عجب ہیں کہ اس کے کوچے میں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
⚔️ کرکے بے پوشش اس صنم کو ہم
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🎭 کوئی بھی فن ہمیں نہیں آتا
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
🌟 ہم جو ہر لمحہ جی رہے ہیں جونؔ
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨
🤝 نیا اک رشتہ پیدا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
🌙 خموشی سے ادا ہو رسمِ دوری
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
📖 سنا دیں عصمتِ مریم کا قصّہ؟
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
💭 زلیخاے عزیزاں بات یہ ہے
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
💕 ہماری ہی تمنّا کیوں کرو تم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🕰️ کیا تھا عہد جب لمحوں میں ہم نے
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
🗑️ اٹھا کر کیوں نہ پھینکیں ساری چیزیں
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
👥 جو اک نسل فرومایہ کو پہنچے
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
🌍 نہیں دنیا کو جب پروا ہماری
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
🏙️ برہنہ ہیں سرِ بازار تو کیا
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
🏠 ہیں باشندے اسی بستی کے ہم بھی
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
💀 چبالیں کیوں نہ خود ہی اپنا ڈھانچا
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
⚰️ پڑی رہنے دو انسانوں کی لاشیں
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🕌 یہ بستی ہے مسلمانوں کی بستی
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
🌸🔥 جون ایلیا دل کو چھو لینے والی غزل🔥🌸
💫 حال یہ ہے کہ خواہش پرسش حال بھی نہیں
💫 اس کا خیال بھی نہیں اپنا خیال بھی نہیں
💫 اس کا خیال بھی نہیں اپنا خیال بھی نہیں
🌿 اے شجر حیات شوق ایسی خزاں رسیدگی
🌿 پوشش برگ و گل تو کیا جسم پہ چھال بھی نہیں
🌿 پوشش برگ و گل تو کیا جسم پہ چھال بھی نہیں
📖 مجھ میں وہ شخص ہو چکا جس کا کوئی حساب تھا
📖 سود ہے کیا زیاں ہے کیا اس کا سوال بھی نہیں
📖 سود ہے کیا زیاں ہے کیا اس کا سوال بھی نہیں
🎶 مست ہیں اپنے حال میں دل زدگان و دلبراں
🎶 صلح و سلام تو کجا بحث و جدال بھی نہیں
🎶 صلح و سلام تو کجا بحث و جدال بھی نہیں
🌟 تو مرا حوصلہ تو دیکھ داد تو دے کہ اب مجھے
🌟 شوق کمال بھی نہیں خوف زوال بھی نہیں
🌟 شوق کمال بھی نہیں خوف زوال بھی نہیں
🌌 خیمہ گاہ نگاہ کو لوٹ لیا گیا ہے کیا
🌌 آج افق کے دوش پر گرد کی شال بھی نہیں
🌌 آج افق کے دوش پر گرد کی شال بھی نہیں
🍃 اف یہ فضائے احتیاط تا کہیں اڑ نہ جائیں ہم
🍃 باد جنوب بھی نہیں باد شمال بھی نہیں
🍃 باد جنوب بھی نہیں باد شمال بھی نہیں
💔 وجہ معاش بے دلاں یاس ہے اب مگر کہاں
💔 اس کے ورود کا گماں فرض محال بھی نہیں
💔 اس کے ورود کا گماں فرض محال بھی نہیں
⏳ غارت روز و شب تو دیکھ وقت کا یہ غضب تو دیکھ
⏳ کل تو نڈھال بھی تھا میں آج نڈھال بھی نہیں
⏳ کل تو نڈھال بھی تھا میں آج نڈھال بھی نہیں
🌙 میرے زمان و ذات کا ہے یہ معاملہ کہ اب
🌙 صبح فراق بھی نہیں شام وصال بھی نہیں
🌙 صبح فراق بھی نہیں شام وصال بھی نہیں
🌹 پہلے ہمارے ذہن میں حسن کی اک مثال تھی
🌹 اب تو ہمارے ذہن میں کوئی مثال بھی نہیں
🌹 اب تو ہمارے ذہن میں کوئی مثال بھی نہیں
🔥 میں بھی بہت عجیب ہوں اتنا عجیب ہوں کہ بس
🔥 خود کو تباہ کر لیا اور ملال بھی نہیں
🔥 خود کو تباہ کر لیا اور ملال بھی نہیں
Tags
Class 9 Chemistry Chapter 6
Class 9 Chemistry Notes 2026
Conceptual Chemistry Dr Inam Ul Haq Jazbi
IX Chemistry Model Test Questions
Model Test 8 Chemistry
Nine
Solution and Concentration MCQs