Model Test Questions Class 10 Chemistry Test #1 for Chapter # 1 (Chemical Equilibrium)|Updated 2026-27 (SLO)

byInamJazbi -
0
📘 Model Test Questions Class 10 Chemistry Test # 1 for Chapter # 1 (Chemical Equilibrium)
(Irreversible and reversible reaction, Chemical equilibrium, Law of Mass action and its applications, Numerical on Kc and Qc)

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

📘 Short Answer-Questions (SLO based)

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Q1.
Write an equilibrium equation for monoatomic carbon and oxygen reacting to form carbon monoxide. Also write the equilibrium constant expression for this reaction.
Q2.
Explain the term “active mass” in chemical reactions. How is it represented? State the law of mass action and explain how reaction rate depends on active mass or concentration.
Q3.
Define chemical equilibrium with examples. Why is chemical equilibrium considered dynamic?
Q4.
What is a reversible reaction? Give an example and explain it. Also write its main characteristics.
Q5.
Differentiate between reversible and irreversible reactions.
Q6.
Why does the equilibrium constant (Kc) sometimes have units and sometimes not? Justify with examples. Explain how units of Kc depend on stoichiometry and why they vary from reaction to reaction.
Q7.
What is meant by the extent of a chemical reaction? How can the direction of a reaction be predicted using Kc?
Q8.
Write equilibrium constant expressions for the following reactions:
N₂ + 2O₂ ⇌ 2NO₂,
2NO₂ ⇌ N₂O₄,
PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅,
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃,
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃,
H₂ + Br₂ ⇌ 2HBr,
H₂ + I₂ ⇌ 2HI,
CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O.
Q9.
Define equilibrium constant, reaction quotient, extent of reaction, forward reaction, and backward reaction.
Q10.
Define reaction quotient (Qc) and explain what information it provides. Compare Qc and Kc and explain how they determine the direction of a reaction.
📘 Long Questions (SLO based)

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Q1.
Describe dynamic equilibrium with two examples. Write down the macroscopic characteristics of dynamic equilibrium.
Q2.
State the law of mass action. Derive the general expression of Kc for a general reversible reaction. OR Explain how the law of mass action leads to the concept of equilibrium constant and why it is important in studying reversible reactions.
Q3.
How can you predict the stages of a reaction by comparing the values of Kc and Qc: (i) forward direction (ii) reverse direction?
Q4.
Describe the characteristics of equilibrium constant. Explain why Kc remains constant at constant temperature.
Q5.
Predict which system contains maximum product and which contains maximum reactant:
(a) 2CO₂ ⇌ 2CO + O₂, Kc = 3.1 × 10¹⁸ at 927°C
(b) 2O₃ ⇌ 2O₂, Kc = 5.9 × 10⁵⁵ at 298 K
(c) 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O, Kc = 2.4 × 10⁴⁷ at 227°C
(d) F₂ ⇌ 2F, Kc = 7.4 × 10⁻¹³ at 227°C
(e) 2HF ⇌ H₂ + F₂, Kc = 10⁻¹³
OR Explain the significance of high and low values of Kc and compare reactions where Kc > 1 and Kc < 1.
📘 Numericals

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Q1.
For the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) (Kc = 57.0), the concentrations are: [H2] = 0.10 mol dm−3, [I2] = 0.20 mol dm−3, [HI] = 0.40 mol dm−3. Predict the direction of reaction to reach equilibrium.
Q2.
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) At equilibrium (230°C): [NO] = 0.0542 mol dm−3, [O2] = 0.127 mol dm−3, [NO2] = 15.5 mol dm−3. Calculate the equilibrium constant Kc.
Q3.
Fe3+ + 4Cl− ⇌ FeCl4− At equilibrium: [Fe3+] = 0.2 mol dm−3, [Cl−] = 0.28 mol dm−3, [FeCl4−] = 0.95 × 10−4 mol dm−3. Calculate Kc.
Q4.
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g), Kc = 4.1 × 10−4 at 2000°C. Given [N2] = 0.036 mol/L and [O2] = 0.0089 mol/L, find the concentration of NO at equilibrium.
Q5.
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g), Kc = 1 × 10−4. Given: [HI] = 2 × 10−5 mol dm−3, [H2] = 1 × 10−5 mol dm−3, [I2] = 1 × 10−5 mol dm−3. Predict the direction of reaction.
📘 MCQs

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

1. Which one of the following statements is false about dynamic equilibrium?
🟥 (a) Concentration of reactant and products are not changed
🟦 (b) It takes place in a closed container
🟩 (c) Rate of forward reaction is equal to rate of reverse reaction
🟨 (d) Equilibrium cannot be disturbed by any external stress
✔ Correct Answer: 🟨 (d)
Reason: Equilibrium can be disturbed by external stress (temperature, pressure, concentration) and then shifts according to Le Chatelier’s principle.
2. When the magnitude of Kc is small, it indicates:
🟥 (a) Reaction mixture contains most of the reactant
🟦 (b) Reaction mixture contains most of the product
🟩 (c) Reaction mixture contains almost equal amount of reactant and product
🟨 (d) Reaction goes to completion
✔ Correct Answer: 🟥 (a)
Reason: Small Kc means equilibrium lies toward reactants, so reactants are present in higher amount than products.
3. Qc can be defined as:
🟥 (a) Ratio of product and reactant
🟦 (b) Ratio of molar concentration of product and reactant at specific time
🟩 (c) Ratio of molar concentration of product and molar volume of reactant
🟨 (d) Ratio of molar concentration of product and reactant raised to the power of coefficient
✔ Correct Answer: 🟦 (b)
Reason: Qc is the ratio of product and reactant concentrations at any given time (not necessarily equilibrium).
4. For the reaction 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g), which is correct Kc expression?
🟥 (a) Kc = [NO]⁴[H₂O]⁶ / [NH₃]⁴[O₂]⁵
🟦 (b) Kc = [NH₃]⁴[O₂]⁵ / [NO]⁴[H₂O]⁶
🟩 (c) Kc = [NH₃][O₂] / [NO][H₂O]
🟨 (d) Kc = [4NH₃][5O₂] / [4NO][6H₂O]
✔ Correct Answer: 🟥 (a)
Reason: Products are written in numerator and reactants in denominator, each raised to their stoichiometric coefficients.
5. For which system does Kc have units of concentration?
🟥 (a) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
🟦 (b) N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
🟩 (c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
🟨 (d) CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)
✔ Correct Answer: 🟥 (a)
Reason: In this reaction, total moles of products and reactants are different, so concentration units do not cancel, giving Kc units.
6. A reaction which never goes to completion is known as reversible reaction. Reversible reaction is represented by:
🟥 (a) Double straight line
🟦 (b) Single arrow
🟩 (c) Double arrow
🟨 (d) Dotted lines
✔ Correct Answer: 🟩 (c)
Reason: Reversible reactions are shown by a double arrow (⇌), indicating both forward and reverse reactions occur simultaneously.
7. The unit of Kc for reaction: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
🟥 (a) mol dm−3
🟦 (b) mol−2 dm6
🟩 (c) mol−1 dm3
🟨 (d) no unit
✔ Correct Answer: 🟨 (d)
Reason: Total moles of reactants (2) equal total moles of products (2), so concentration terms cancel and Kc becomes unitless.
8. The system is stable in equilibrium when:
🟥 (a) Qc = Kc
🟦 (b) Qc > Kc
🟩 (c) Qc < Kc
🟨 (d) None of these
✔ Correct Answer: 🟥 (a)
Reason: At equilibrium, reaction quotient equals equilibrium constant (Qc = Kc), meaning no net change occurs.
9. The value of Kc increases when:
🟥 (a) [Product] is less
🟦 (b) [Product] is more
🟩 (c) [Reactant] is more
🟨 (d) [Reactant] = [Product]
✔ Correct Answer: 🟦 (b)
Reason: Higher product concentration shifts equilibrium toward products, increasing the value of Kc.
📘 Smart Answers Short Questions of Model Test Questions Class 10 Chemistry Test # 1 for Chapter # 1 (Chemical Equilibrium)

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Chemistry Notes
Q1. Write an equilibrium equation of monoatomic carbon and a molecule of oxygen as reactant and carbon monoxide as product. Also write equilibrium constant expression of this reaction.
Answer
📌 Equation:
C(s) + 1/2 O2(g) ⇌ CO(g)

📌 Equilibrium Constant Expression (Kc):
Kc = [CO] / [O2]1/2

📝 Note: Pure solids are not included in equilibrium expression, so carbon (C) is ignored.
Chemistry Notes
Q2. Explain the term “active mass” in the context of chemical reactions. How is active mass represented? State the law of mass action. Apply the law of mass action to explain how reaction rate depends on active mass/concentration.
Answer
⚗️ Active Mass
Active mass means the effective molar concentration of reactants or products that actually take part in a chemical reaction at a given time. It is measured in mol/dm³.
📌 Representation
Active mass is shown using square brackets [ ]. Example: [A]. Solids and liquids are not included in expressions.
📖 Law of Mass Action
The rate of a reaction is directly proportional to the product of the active masses of reactants, each raised to the power of its coefficient.
⚡ Effect on Reaction Rate
For A + B → Products Rate ∝ [A][B]

👉 Increase concentration → faster reaction 👉 Decrease concentration → slower reaction 🚀 More concentration = more collisions = faster reaction
Q3. Define chemical equilibrium state with examples. Why is chemical equilibrium dynamic?
Answer
📌 Definition of Chemical Equilibrium
Chemical equilibrium is the state of a reversible reaction in a closed system where the rate of forward reaction becomes equal to the rate of backward reaction, and the concentrations of reactants and products remain constant.

👉 Rate of forward reaction = Rate of backward reaction
👉 At equilibrium, concentrations remain constant but reactions continue in both directions.

⚗️ Example: NH₃ Formation
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
At equilibrium in a closed container:
- Ammonia is still forming
- Ammonia is also breaking back into nitrogen and hydrogen
(Both processes occur at equal rates)

⚗️ Example: HI Formation
Initially only H2 and I2 react to form HI, so forward reaction is fast. As HI forms, reverse reaction starts. With time both rates become equal.

Forward: H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Backward: 2HI(g) → H2(g) + I2(g)
Equilibrium: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

⚡ Why It is Dynamic?
It is called dynamic because both forward and backward reactions continue simultaneously at equal rates, so no visible change occurs in the system.
Q4. What is a reversible reaction? Write an example of a reversible reaction and explain it. Outline the characteristics of reversible reaction.
Answer
📌 Reversible Reaction
A reaction in which products can change back into reactants is called a reversible reaction.

⚗️ Example
H2 + I2 ⇌ 2HI
In this reaction, hydrogen and iodine form hydrogen iodide, while hydrogen iodide can also break back into hydrogen and iodine.

📖 Characteristics of Reversible Reaction (Dynamic Equilibrium)
📌 Occur in both forward and backward directions.
📌 Represented by a double arrow (⇌).
📌 Reach equilibrium in a closed container.
📌 Reactants and products are present together at equilibrium.
📌 Dynamic equilibrium exists only in a closed system where no reactants or products can enter or leave.
📌 At equilibrium, the concentrations of reactants and products remain constant.
📌 The forward and reverse reactions occur at equal rates.
📌 Equilibrium can be reached from either side of the reaction.
📌 The equilibrium state can be disturbed by changes in concentration, pressure, or temperature, but a new equilibrium is established again.
Q5. Distinguish between reversible and irreversible reactions.
Answer
📊 Difference between Reversible and Irreversible Reactions
Reversible Reactions Irreversible Reactions
Proceed in both forward and reverse directions Proceed only in forward direction
Occur in closed vessel Usually occur in open vessel
Establish dynamic equilibrium Do not establish equilibrium
Reaction does not go to completion Reaction goes to completion
Shown by double arrow (⇌) Shown by single arrow (→)
Reactants and products both remain present Reactants are almost fully converted into products
Products can change back into reactants Products cannot change back into reactants easily
Examples:
Esterification reaction
Synthesis of ammonia (Haber process)
Oxidation of SO₂ to SO₃ 		Examples:
Neutralization reaction
Precipitation reactions
Hydrolysis reactions
Q6. Why equilibrium constant may or may not have unit? Justify with example. OR Explain why Kc sometimes has no units and sometimes has units. OR Compare reactions where Kc is unitless and where it has units.
Answer
📌 Concept
The equilibrium constant (Kc) may or may not have units depending on the stoichiometry of the balanced chemical equation. It depends on the difference between total moles of products and reactants.

⚗️ Rule
✦ If total moles of products = total moles of reactants → Kc has no unit
✦ If total moles of products ≠ total moles of reactants → Kc has units

📖 Example (Unitless Kc)
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(l)
Here, total moles on both sides are equal (2 = 2), so Kc has no unit.

⚡ Example (Kc with Units)
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Here, total moles are unequal (4 ≠ 2), so Kc has units.

👉 Conclusion: Units of Kc depend on stoichiometric coefficients of the reaction.
Q7. What is meant by the extent of a chemical reaction? How can the direction of a reaction be predicted if Kc is known?
Answer
📌 Extent of Chemical Reaction
The extent of a chemical reaction shows how far reactants are converted into products.

⚖️ Prediction of Direction using Kc
✦ Kc > 1 → Products are favored and reaction proceeds in forward direction.
✦ Kc < 1 → Reactants are favored and reaction proceeds in reverse direction.
✦ Kc = 1 → Reactants and products are present in comparable amounts.
Q8. Write expression for the law of mass action or equilibrium constant expression for the following reactions:
N₂(g) + 2O₂(g) ⇌ 2NO₂(g),
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g),
PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g),
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g),
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g),
H₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2HBr(g),
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g),
CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g).
Answer
📖 Equilibrium Constant Expressions (Kc)
(i) N₂ + 2O₂ ⇌ 2NO₂
Kc = [NO₂]² / ([N₂][O₂]²)

(ii) 2NO₂ ⇌ N₂O₄
Kc = [N₂O₄] / [NO₂]²

(iii) PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅
Kc = [PCl₅] / ([PCl₃][Cl₂])

(iv) 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
Kc = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])

(v) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

(vi) H₂ + Br₂ ⇌ 2HBr
Kc = [HBr]² / ([H₂][Br₂])

(vii) H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])

(viii) CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O
Kc = ([CH₄][H₂O]) / ([CO][H₂]³)
Q9. What do you mean by equilibrium constant, reaction quotient, extent of reaction, forward reaction, and backward reaction?
Answer
⚡ Forward Reaction
Forward reaction is a chemical reaction in which reactants are converted into products. It proceeds from left to right in the chemical equation.

🔁 Backward Reaction
Backward reaction is a chemical reaction in which products are converted back into reactants. It proceeds from right to left in the chemical equation.

📌 Equilibrium Constant (Kc)
Equilibrium constant is the ratio of the product of molar concentrations (active masses) of products to the product of molar concentrations of reactants, each raised to the power of their coefficients in the balanced chemical equation at constant temperature.

📊 Reaction Quotient (Qc)
Reaction quotient is the ratio of the product of molar concentrations of products to the product of molar concentrations of reactants at any given time (not necessarily at equilibrium). It is used to predict the direction of a reaction.

📈 Extent of Reaction
Extent of reaction is the measure of how far a chemical reaction proceeds before reaching equilibrium. It indicates the amount of reactants converted into products.
Q10. Define the reaction quotient (Qc) and explain what information it provides about a reaction. Write the expression for Qc for a given balanced chemical equation. OR Compare Qc and Kc and explain how they determine the direction of a reaction.
Answer
📊 Reaction Quotient (Qc)
Qc is the ratio of product concentrations to reactant concentrations at any point during a reaction (not necessarily at equilibrium). It has the same form as Kc, but uses current or initial concentrations.

⚗️ General Expression
For a reaction: aA + bB ⇌ cC + dD
Qc = [C]c[D]d / [A]a[B]b

📌 Information Provided by Qc
✦ Shows the current state of reaction.
✦ Helps to know whether the system is at equilibrium or not.
✦ Predicts the direction of reaction.

📈 Comparison of Qc and Kc
✦ If Qc = Kc → reaction is at equilibrium (stable system).
✦ If Qc < Kc → forward reaction occurs (products form).
✦ If Qc > Kc → reverse reaction occurs (reactants form).
📘 Smart Answers of Long Questions (SLO based)

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Q1. Describe dynamic equilibrium with two examples. Write down the macroscopic characteristics of dynamic equilibrium.
Answer
⚗️ Explanation of Attainment of Dynamic Equilibrium for Ammonia Formation
➡️ Initially:
✦ High concentration of N₂ and H₂
✦ Ammonia (NH₃) concentration is zero or very low.

➡️ As reaction proceeds:
✦ Concentration of N₂ and H₂ decreases → forward reaction rate decreases
✦ Concentration of NH₃ increases → reverse reaction starts becoming possible

➡️ At equilibrium:
✦ Forward rate = Reverse rate
✦ Concentrations of N₂, H₂, and NH₃ become constant
✦ Reaction continues dynamically (both directions active)

✦ Forward Reaction: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
✦ Reverse Reaction: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)
✦ Overall Reversible Reaction: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

⚗️ Explanation of Attainment of Dynamic Equilibrium for Hydrogen Iodide Formation
➡️ Initially:
✦ High concentration of H₂ and I₂
✦ HI concentration is low.

➡️ As reaction proceeds:
✦ Concentration of H₂ and I₂ decrease i.e. forward reaction rate decreases.
✦ Concentration of HI increases i.e. reverse reaction rate increases.

➡️ At equilibrium:
✦ Forward rate = Reverse rate.
✦ Concentrations of H₂, I₂, and HI become constant. Reaction continues dynamically.

✦ Forward Reaction → H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
✦ Reverse Reaction → 2HI(g) → H₂(g) + I₂(g)
✦ Overall Reversible Reaction → H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

📌 Macroscopic Characteristics of Dynamic Equilibrium
1. Closed System: Dynamic equilibrium is established only in a closed system.

2. Constant Concentration: Concentrations remain constant but not necessarily equal.

3. Equal Rate of Reactions: Forward rate = Reverse rate, so no net change.

4. Reversible Nature: Can be reached from either direction.

5. Dynamic State: Reactions continue at molecular level.

6. Effect of Conditions: Changes in temperature, pressure, or concentration shift equilibrium.
Q2. State the law of mass action. Derive the general expression of Kc for a general reversible reaction. OR Explain how the law of mass action leads to the concept of equilibrium constant.
Answer
📖 Statement of Law of Mass Action (LMA)
The law of mass action states that the rate of a chemical reaction is directly proportional to the product of the active masses (molar concentrations) of the reactants, each raised to the power of its stoichiometric coefficient.

Rate of reaction ∝ active mass of reacting substances

The law of mass action also suggests that at equilibrium the ratio of product concentrations to reactant concentrations remains constant at a given temperature.

⚗️ Derivation of Equilibrium Constant (Kc)
Consider a general reversible reaction:
aA + bB ⇌ cC + dD

According to the law of mass action:

Forward reaction rate:
Rate of forward reaction ∝ [A]ᵇ [B]ᵇ OR Rf = Kf[A]a[B]b

Reverse reaction rate:
Rate of reverse reaction ∝ [C]ᶜ [D]ᵈ OR Rr = Kr[C]c[D]d

At equilibrium:
Rf = Rr

So,
Kf[A]a[B]b = Kr[C]c[D]d

Rearranging:
Kf / Kr = [C]c[D]d / [A]a[B]b

The ratio Kf / Kr is constant at a given temperature and is called the equilibrium constant Kc.

Therefore:
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b

📌 Conclusion
The ratio Kf/Kᵣ is a constant quantity at any specific temperature, which is known as Equilibrium Constant for the Reaction denoted by Kc(or simply K) where subscript ‘c’ indicates concentrations in mol/dm³.
Law of mass action forms the basis of equilibrium constant and explains why equilibrium position depends on concentration and temperature.
Q3. How can you predict the following stages of a reaction by comparing the values of Kc and Qc? (i) Net reaction proceeds in forward direction (ii) Net reaction proceeds in reverse direction
Answer
📊 Prediction of Reaction Direction by Comparing Kc and Qc
The reaction quotient (Qc) helps to predict the direction of a reversible reaction. It has the same form as Kc, but is calculated using concentrations at any particular moment.

⚡ (i) Net reaction proceeds in forward direction
If Qc < Kc, the concentration of products is low. Therefore, the reaction proceeds in the forward direction to form more products until equilibrium is reached.

🔁 (ii) Net reaction proceeds in reverse direction
If Qc > Kc, the concentration of products is high. Therefore, the reaction proceeds in the reverse direction to form more reactants until equilibrium is achieved.

⭐ Final Tip
✦ Qc < Kc → forward reaction
✦ Qc > Kc → backward reaction
✦ Qc = Kc → equilibrium
Q4. Describe the characteristics of equilibrium constant. Explain why Kc remains constant at constant temperature.
Answer
📌 Characteristics of Equilibrium Constant (Kc)
1. Constant at Fixed Temperature
The value of Kc remains constant at a particular temperature for a given reaction.

2. Independent of Initial Concentration
It does not depend on starting amounts of reactants or products.

3. Changes with Temperature
Only temperature changes the value of Kc; other factors do not affect it.

4. Different for Forward and Reverse Reaction
If the reaction is reversed, the new equilibrium constant becomes the reciprocal of the original.

5. Depends on Stoichiometry
The expression of Kc is based on balanced chemical equation coefficients. Kc is directly proportional to molar equilibrium concentrations (active masses) of products and inversely proportional to molar equilibrium concentrations (active masses) of reactants.

6. Unit May Vary
The unit of Kc depends on the overall change in moles of reactants and products.

⚗️ Importance of Kc
Kc determines whether products or reactants are present in greater amount at equilibrium.

➡️ Kc > 1 → equilibrium lies to the right (products favored)
➡️ Kc < 1 → equilibrium lies to the left (reactants favored)
Q5. Predict which system at equilibrium will contain maximum amount of product and which system will contain maximum amount of reactant.
(a) 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g) Kc (927°C) = 3.1 x 10¹⁸
(b) 2O₃(g) ⇌ 2O₂(g) Kc (298 K) = 5.9 x 10⁵⁵
(c) 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g) Kc (227°C) = 2.4 x 10⁴⁷
(d) F₂(g) ⇌ 2F(g) Kc (227°C) = 7.4 x 10⁻¹³
(e) 2HF(g) ⇌ H₂(g) + F₂(g) Kc = 10⁻¹³

>OR
Explain the significance of high and low values of Kc. or Compare reactions with Kc > 1 and Kc < 1.
Answer
📊 Prediction of Product/Reactant Dominance using Kc
The value of equilibrium constant Kc shows the extent of a reaction and helps to predict whether products or reactants are dominant at equilibrium.

🔵 (a), (b) & (c) Very High Kc → Product Favoured
(a) 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g), Kc = 3.1 × 1018
(b) 2O₃(g) ⇌ 2O₂(g), Kc = 5.9 × 1055
(c) 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g), Kc = 2.4 × 1047

➡️ Equilibrium lies far to the right
➡️ Almost complete conversion into products
👉 Maximum products, minimum reactants

🔴 (d) & (e) Very Low Kc → Reactant Favoured
(d) F₂(g) ⇌ 2F(g), Kc = 7.4 × 10−13
(e) 2HF(g) ⇌ H₂(g) + F₂(g), Kc = 10−13

➡️ Equilibrium lies far to the left
➡️ Reaction hardly proceeds in forward direction
👉 Maximum reactants, minimum products

⚖️ Significance of High and Low Kc Values
🔵 When Kc ≫ 1 (Very Large Value)
➡️ Products are highly favoured
➡️ Equilibrium lies to the right
➡️ System contains maximum product

Examples:

(a) 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g) Kc (927°C) = 3.1 x 10¹⁸ → Product side dominates
(b) 2O₃(g) ⇌ 2O₂(g) Kc (298 K) = 5.9 x 10⁵⁵ → Almost complete formation of products
(c) 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g) Kc (227°C) = 2.4 x 10⁴⁷ → Strong product formation

👉 These reactions are product-dominant systems
🔴 When Kc ≪ 1 (Very Small Value)
➡️ Reactants are highly favoured
➡️ Equilibrium lies to the left
➡️ System contains maximum reactant
Examples:

(d) F₂(g) ⇌ 2F(g) Kc (227°C) = 7.4 x 10⁻¹³ → Mostly reactants present
(e) 2HF(g) ⇌ H₂(g) + F₂(g) Kc = 10⁻¹³ → Reactants strongly dominate

👉 These reactions are reactant-dominant systems
📘 Solutions of Numericals

Prepared by Inam Jazbi – Learn Chemistry

Chemistry Notes
1. For the reaction, H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) (Kc = 57.0); the concentrations of H₂(g), I₂(g) and HI(g) at time t are: [H₂]ₜ = 0.10 mol dm⁻³, [I₂]ₜ = 0.20 mol dm⁻³, [HI]ₜ = 0.40 mol dm⁻³ Predict in which direction reaction will move to achieve equilibrium.
Solution
📌 Given
[H2]t = 0.10 mol dm−3
[I2]t = 0.20 mol dm−3
[HI]t = 0.40 mol dm−3
Kc = 57.0
🧮 Reaction Quotient (Qc)
Qc = ([HI]2) / ([H2][I2])

🔢 Calculation
Qc = (0.40)2 / (0.10 × 0.20)
Qc = 0.16 / 0.02
Qc = 8
📊 Prediction
Since Qc (8) < Kc (57.0), the reaction shifts to the right.
✔ Forward reaction is favored and more HI is formed until equilibrium is reached.
Chemistry Notes
2. Equilibrium occurs when nitrogen monoxide gas reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide gas 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂ (g) At equilibrium at 230°C, the concentrations are measured to be [NO] = 0.0542 mol dm⁻³, [O₂] = 0.127 mol dm⁻³ and [NO₂] = 15.5 mol dm⁻³ Calculate the equilibrium constant at this temperature. (Book problem 1; page 8)
Solution
📌 Given
[NO] = 0.0542 mol dm−3
[O2] = 0.127 mol dm−3
[NO2] = 15.5 mol dm−3
🎯 Required
Kc = ?
🧮 Equilibrium Constant Expression
Kc = ([NO2]2) / ([NO]2[O2])
🔢 Calculation
Kc = (15.5)2 / (0.0542)2 × (0.127)

Kc = 240.25 / (0.00293764 × 0.127)

Kc = 240.25 / 0.00037308

Kc ≈ 6.44 × 105
📊 Final Answer
Kc = 6.44 × 105
Chemistry Notes
3. A reaction takes place between iron and chloride ion as
Fe³⁺ + 4Cl⁻ ⇌ FeCl₄⁻
At equilibrium the concentrations are measured to be
Fe³⁺ = 0.2 mol dm⁻³, Cl⁻ = 0.28 mol dm⁻³ and FeCl₄⁻ = 0.95 x 10⁻4 mol dm⁻³
Calculate equilibrium constant Kc for given reaction.
(Book problem 1; Page 9)
Solution
📌 Given
[Fe3+] = 0.20 mol dm−3
[Cl−] = 0.28 mol dm−3
[FeCl4−] = 0.95 × 10−4 mol dm−3
🎯 Required
Kc = ?
🧮 Equilibrium Constant Expression
Kc = ([FeCl4−]) / ([Fe3+][Cl−]4)
🔢 Calculation
First calculate denominator:
(0.28)4 = 0.00614656

0.20 × 0.00614656 = 0.001229312

Now calculate Kc:
Kc = (0.95 × 10−4) / 0.001229312

Kc = 0.000095 / 0.001229312

Kc ≈ 0.077
📊 Final Answer
Kc ≈ 7.7 × 10−2mol⁻⁴ dm¹²
4. Nitrogen oxides are air pollutants produced by the reaction of nitrogen and oxygen at high temperature. At 2000°C, the value of the equilibrium constant for the given reaction is 4.1 × 10−4

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

Find the concentration of NO in an equilibrium mixture at 1 atmosphere at 2000°C. In air, [N2] = 0.036 mol L−1 and [O2] = 0.0089 mol L−1. (Book problem 3; page 10)
Solution
📌 Given
[N2] = 0.036 mol dm−3 (mol/L)
[O2] = 0.0089 mol dm−3 (mol/L)
Kc = 4.1 × 10−4
🎯 Required
[NO] = ?
🧮 Equilibrium Constant Expression
Kc = ([NO]2) / ([N2][O2])

[NO]2 = Kc[N2][O2]

[NO] = √(Kc[N2][O2])
🔢 Calculation
[NO] = √(4.1 × 10−4 × 0.036 × 0.0089)

[NO] = √(1.31364 × 10−7)

[NO] ≈ 3.6 × 10−4 mol L−1
📊 Final Answer
[NO] = 3.6 × 10−4 mol L−1
5. The value of Kc for the reaction is 1 × 10−4

2HI ⇌ H2 + I2

At a given temperature, the molar concentrations for a reaction mixture are:

[HI] = 2 × 10−5 mol dm−3
[H2] = 1 × 10−5 mol dm−3
[I2] = 1 × 10−5 mol dm−3

Predict the direction of the reaction. (Book problem 3; page 18)
Solution
📌 Given
[H2] = 1 × 10−5 mol dm−3
[I2] = 1 × 10−5 mol dm−3
[HI] = 2 × 10−5 mol dm−3
Kc = 1 × 10−4
🎯 Required
Predict the direction of reaction
Qc = ?
🧮 Reaction Quotient Expression
Qc = ([H2][I2]) / ([HI]2)
🔢 Calculation
Qc = [(1 × 10−5)(1 × 10−5)] / [(2 × 10−5)2]

Qc = (1 × 10−10) / (4 × 10−10)

Qc = 0.25
📊 Prediction of Direction of Reaction
Since Qc (0.25) > Kc (1 × 10−4), the reaction shifts to the left.

Hence, reverse reaction occurs forming more reactants.
Unit of Kc
Explanation
📌 1. Dependence of Unit of Kc
The unit of Kc depends on the specific reaction and the unit of Kc (and Kp) varies depending on the terms in its expression. The unit of Kc depends on the form of equilibrium expression.
⚖️ 2. When Kc Has No Unit
If the number of moles of reactants is equal to the number of moles of products, Kc has no unit since concentration units (mol/dm3) of all species are cancelled out by each other.

Kc will be dimensionless (has no unit) only for those reactions for which:

a + b = c + d

signifying that the total number of moles of reactants and products are equal.
🧮 3. When Kc Has Unit
If the number of moles of reactants are different from the number of moles of products, then the unit of Kc is determined by using the formula:

(mol/dm3)Δn

Where:

Δn = Total number of moles of products − Total number of moles of reactants.
📊 Table of Units of Kc
Value of Δn Unit of Kc
0 (nP = nR) (mol/dm3)0 or no unit
1 (mol/dm3)1 or mol/dm3
2 (mol/dm3)2 or mol2 dm−6
−1 (mol/dm3)−1 or mol−1 dm3
−2 (mol/dm3)−2 or mol−2 dm6
−3 (mol/dm3)−3 or mol−3 dm9
📝 Important Notes
(i) Reaction without change in number of moles (Δn = 0) has Kc with no unit.

(ii) Reaction with change in number of moles (Δn ≠ 0) has Kc with variable units depending upon change in moles.
🧪 Example
For the homogeneous reaction:

4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)

The unit of equilibrium constant Kc is calculated as:

(mol/litre)Δn

For the reaction:

Δn = (4 + 6) − (4 + 5) = 1

Hence:

Unit of Kc = (mol/litre)1 = mol/litre
🖼️ Diagram
Derivation of Equilibrium Constant (Kc) Expression for Synthesis of Ammonia
Applying Law of Mass Action on Given Reaction at Equilibrium to Calculate Forward and Backward Rates
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
⚡ Forward and Reverse Rates
Rate of forward reaction ∝ [N2] [H2]3    
OR
    Rf = Kf [N2] [H2]3    
(Kf = specific rate constants for forward reaction)

Rate of reverse reaction ∝ [NH3]2    
OR
    Rr = Kr [NH3]2    
(Kr = specific rate constants for reverse reaction)
⚖️ Equating Two Rates at Equilibrium State
Rf = Rr

Kf [N2] [H2]3 = Kr [NH3]2

Kf/Kr = [NH3]2 / [N2] [H2]3     [On re-arranging i.e. by taking the constants on L.H.S side and the variables on R.H.S of the equation, above equation becomes]

Kc = [NH3]2 / [N2] [H2]3
📘 Conclusion
The ratio Kf/Kr is a constant quantity at any specific temperature, which is known as Equilibrium Constant for the reaction denoted by Kc (or simply K) where subscript ‘c’ indicates concentrations in mol/dm3.
Derivation of Equilibrium Constant (Kc) Expression for Synthesis of Sulphur trioxide
Applying Law of Mass Action on given Reaction at Equilibrium to Calculate forward and backward rates
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
⚡ Forward and Reverse Rates
Rate of forward reaction ∝ [SO2]2 [O2]    
OR
   
Rf = Kf [SO2]2 [O2]
   
(Kf = specific rate constants for forward reaction)

Rate of reverse reaction ∝ [SO3]2    
OR
    Rr = Kr [SO3]2    
(Kr = specific rate constants for reverse reaction)
⚖️ Equating Two Rates at Equilibrium State
Rf = Rr

Kf [SO2]2 [O2] = Kr [SO3]2

Kf/Kr = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]     [On re-arranging i.e. by taking the constants on L.H.S side and the variables on R.H.S of the equation, above equation becomes]

Kc = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]
📘 Conclusion
The ratio Kf/Kr is a constant quantity at any specific temperature, which is known as Equilibrium Constant for the reaction denoted by Kc (or simply K) where subscript ‘c’ indicates concentrations in mol/dm3.
Writing Equilibrium Constant (Kc) Expression Using Law of Mass Action
Reversible Reactions and their Kc-Expressions
Reversible Reactions Kc-Expression
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Kc = [CO2(g)]

(For heterogeneous equilibria)
H2O(ℓ) ⇌ H+(aq) + OH−(aq) Kc = [H+] [OH−]

(For heterogeneous equilibria)
PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl−(aq) Kc = [Pb2+] [Cl−]2

(For heterogeneous equilibria)
2H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + OH−(aq) Kc = [H3O+] [OH−]

(For heterogeneous equilibria)
Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s) Kc = [Ag+]2 [Cu2+]

(For heterogeneous equilibria)
H2O(ℓ) ⇌ H2O(g) Kc = [H2O(g)]

(For heterogeneous equilibria)
CO2(g) + NaOH(aq) ⇌ NaHCO3(aq) Kc = [NaHCO3] / [CO2] [NaOH]
N2O(g) + ½ O2(g) ⇌ 2NO(g) Kc = [NO]2 / [N2O] [O2]½
C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g) Kc = [CO2] / [O2]

(For heterogeneous equilibria)
C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kc = [CO][H2] / [H2O]

(For heterogeneous equilibria)
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Kc = [CO2] [H2O]

(For heterogeneous equilibria, concentration of pure liquids or pure solids do not appear in the Kc-expression)
CH3COOCH2CH3(ℓ) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COOH(ℓ) + CH3CH2OH(ℓ) Kc = [CH3COOH][CH3CH2OH] / [CH3COOCH2CH3][H2O]

(This is a HOMOGENEOUS equilibrium, and H2O is not the solvent of the system. Therefore, the concentration of H2O is included in the equilibrium expression)
RCOOH(ℓ) + R'OH(ℓ) ⇌ RCOOR'(ℓ) + H2O(ℓ) Kc = [RCOOR'][H2O] / [RCOOH][R’OH]

(This is a HOMOGENEOUS equilibrium, and H2O is not the solvent of the system. Therefore, the concentration of H2O is included in the equilibrium expression)
2HgO(s) ⇌ 2Hg(ℓ) + O2(g) Kc = [O2(g)]

(For HETEROGENEOUS equilibria, concentration of pure liquids or pure solids or solvents do not appear in the Kc-expression)

🔥 جونؔ ایلیا ۔ غزل 🔥

🌸 ہے بکھرنے کو یہ محفلِ رنگ و بُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🕊️ ہر طرف ہو رہی ہے یہی گفتگو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
💭 کوئی حاصل نہ تھا آرزو کا مگر، سانحہ یہ ہے اب آرزو بھی نہیں
⏳ وقت کی اس مسافت میں بے آرزو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🔥 ایک جنوں تھا کہ آباد ہو شہرِ جاں، اور آباد جب شہرِ جاں ہو گیا
🌌 ہیں یہ سرگوشیاں دربدر کوبکو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🛤️ کس قدر دور سے لوٹ کر آئے ہیں، یوں کہوں عمر برباد کر آئے ہیں
💔 تھا سراب اپنا سرمایۂِ جستجو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🌿 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بعدِ پیمائ دیوانہ وار اب کہاں
🌙 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہائے و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے
🎶 ہر متاعِ نفس نذرِ آہنگ کی، ہم کو یاراں ہَوس تھی بہت رنگ کی
🌹 گُل زمیں سے ابلنے کو ہے اب لہو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌙 اولِ شب کا مہتاب بھی جا چکا، صحنِ مے خانہ سے اب افق میں کہیں
🍷 آخرِ شب ہے خالی ہیں جام و سُبو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟
🌸 دشت میں رقصِ شوقِ بہار اب کہاں، بادہ پیمائی دیوانہ دار اب کہاں
🔥 بس گزرنے کو ہے موسمِ ہاؤ و ہُو، تم کہاں جاؤ گے ہم کہاں جائیں گے؟

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌸 کتنے عیش سے رہتے ہوں گے کتنے اتراتے ہوں گے
💭 جانے کیسے لوگ وہ ہوں گے جو اس کو بھاتے ہوں گے
🌙 شام ہوئے خوش باش یہاں کے میرے پاس آ جاتے ہیں
🔥 میرے بجھنے کا نظارہ کرنے آ جاتے ہوں گے
🚶 وہ جو نہ آنے والا ہے نا اس سے مجھ کو مطلب تھا
💔 آنے والوں سے کیا مطلب آتے ہیں آتے ہوں گے
🍃 اس کی یاد کی باد صبا میں اور تو کیا ہوتا ہوگا
🌌 یوں ہی میرے بال ہیں بکھرے اور بکھر جاتے ہوں گے
🤝 یارو کچھ تو ذکر کرو تم اس کی قیامت بانہوں کا
💔 وہ جو سمٹتے ہوں گے ان میں وہ تو مر جاتے ہوں گے
🕊️ میرا سانس اکھڑتے ہی سب بین کریں گے روئیں گے
🌙 یعنی میرے بعد بھی یعنی سانس لیے جاتے ہوں گے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌙 زندانیانِ شام و سحر خیریت سے ہیں
💭 ہر لمحہ جی رہے ہیں مگر خیریت سے ہیں
🏙️ شہرِ یقیں میں اب کوئی دم خم نہیں رہا
🌌 دشتِ گماں کے خاک بسر خیریت سے ہیں
🙏 آخر ہے کون جو کسی پل کہ سکے یہ بات
🕊️ اللہ اور تمام بشر خیریت سے ہیں
💡 ہے اپنے اپنے طور پہ ہر چیز اس گھڑی
💧 مژگانِ خشک و دامنِ تر خیریت سے ہیں
👀 اب فیصلوں کا کم نظروں پر مدار ہے
🌟 یعنی تمام اہلِ نظر خیریت سے ہیں
🦶 پیروں سے آبلوں کا وہی ہے معاملہ
🔥 سودائیانِ حال کے سر خیریت سے ہیں
🏚️ ہم جن گھروں کو چھوڑ کے آئے تھے ناگہاں
💭 شکوے کی بات ہے، وہ اگر خیریت سے ہیں
🌬️ لو چل رہی ہے، محو ہے اپنے میں دوپہر
🏚️ خاک اڑ رہی ہے اور کھنڈر خیریت سے ہیں
👥 ہم اہلِ شہر اپنے جوانوں کے درمیاں
✨ جونؔ! ایک معجزہ ہے اگر خیریت سے ہیں
🎨 برباد ہوچکا ہے ہنر اک ہنر کے ساتھ
📜 اور اپنے صاحبانِ ہنر خیریت سے ہیں
🕊️ شکرِ خدا شہید ہوئے اہلِ حق تمام
⚔️ برگستوان و تیغ و تبر خیریت سے ہیں
🏰 اب اس کا قصرِ ناز کہاں اور وہ کہاں
🚪 بس در ہے اور بندئہ در خیریت سے ہیں
✍️ ہم ہیں کہ شاعری ہے ہمارے لئے عذاب
📖 ورنہ تمام جوشؔ و جگرؔ خیریت سے ہیں
📚 شاعر تو دو ہیں میرؔ تقی اور میر جونؔ
🌙 باقی جو ہیں وہ شام و سحر خیریت سے ہیں
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌅 ایک ہی مژدہ صبح لاتی ہے
☀️ دھوپ آنگن میں پھیل جاتی ہے
🍃 رنگ موسم ہے اور بادِ صبا
🌆 شہر کوچوں میں خاک اڑاتی ہے
📄 فرش پر کاغذ اڑتے پھرتے ہیں
🕰️ میز پر گرد جمتی جاتی ہے
💭 سوچتا ہوں کہ اس کی یاد آخر
🌙 اب کسے رات بھر جگاتی ہے
🎶 میں بھی اذنِ نواگری چاہوں
💔 بے دلی بھی تو لب ہلاتی ہے
🌳 سوگئے پیڑ جاگ اٹھی خوشبو
🌸 زندگی خواب کیوں دکھاتی ہے
💔 اس سراپا وفا کی فرقت میں
💭 خواہشِ غیر کیوں ستاتی ہے
🤝 آپ اپنے سے ہم سخن رہنا
😮 ہمنشیں! سانس پھول جاتی ہے
😔 کیا ستم ہے کہ اب تِری صورت
👀 غور کرنے پہ یاد آتی ہے
🏚️ کون اس گھر کی دیکھ بھال کرے
💔 روز ایک چیز ٹوٹ جاتی ہے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌟 یہ ملکِ جاں یہ حقیقت نہ رائیگاں جائے
💭 یہ دل کے خواب کی صورت نہ رائیگاں جائے
🏙️ ہے شہر شہر کی محنت یہ منزلِ مقصود
🌌 یہ شہر شہر کی محنت نہ رائیگاں جائے
🤝 یہ رنگ رنگ کے رشتے بکھر نہ جائیں کہیں
💡 یہ خود سے اپنی رفاقت نہ رائیگاں جائے
🌸 سوائے حسنِ طبیعت دھرا بھی اب کیا ہے
🌙 کہیں یہ حسنِ طبیعت نہ رائیگاں جائے
🔊 ہے گوشہ گوشہ یہاں سازشوں کی سرگوشی
💔 ہمارا عہدِ محبت نہ رائیگاں جائے
👥 کہاں کہاں سے یہاں آکے ہم ہوئے ہیں بہم
✨ یہ اجتماع یہ صحبت نہ رائیگاں جائے
⏳ نہ بھولنا کہ یہ مہلت ہے آخری مہلت
🌟 رہے خیال یہ مہلت نہ رائیگاں جائے
💭 مجھے تو اے میرے دل تجھ سے ہے یہی کہنا
🔥 تیرے جنون کی حالت نہ رائیگاں جائے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

🌙 نشئہ ماہ و سال ہے، تاحال
💭 شوق اس کا کمال ہے، تاحال
🌸 نکہتِ گل ادھر نہ آئیو تو
😔 جی ہمارا نڈھال ہے، تاحال
💔 میرا سینہ چھلا ہوا ہے مگر
⚡ شوقِ بحث و جدال ہے، تاحال
🌀 اس عبث خانئہ حوادث میں
❓ ہر جواب اک سوال ہے، تاحال
⏳ بڑھ رہا ہوں زوال کی جانب
💔 دل میں زخمِ کمال ہے، تاحال
🏚️ کب کا تاراج ہوچکا ہوں مگر
🌟 ذہن میں اک مثال ہے، تاحال
💔 زخمِ کاری کے باوجود
🌿 ہوسِ اندمال ہے، تاحال
🧣 دامنِ آلودگی کے بعد بھی تو
🌸 آپ اپنی مثال ہے، تاحال
💭 ہے یہ صورت کہ اشتیاق اس کا
💔 بے امیدِ وصال ہے، تاحال
😔 تھا جو شکوہ سو ہے وہ تاایں دم
🌙 وہ جو تھا اک ملال ہے، تاحال
💔 زندگی ہے لہولہان مگر
🎨 رنگ بے خدوخال ہے، تاحال
📖 ہے سوادِ ختن غزل میری
🦌 تو غزل کا غزال ہے، تاحال
🌹 لالہ رویا، شکن شکن مویا
💭 تجھ کو پانا محال ہے، تاحال
🩺 کتنے چارہ گروں نے زحمت کی
😔 پر وہی میرا حال ہے، تاحال
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

💭 نہیں جذبے کسی بھی قیمت کے
🌙 ہم ہیں حیران اپنی حیرت کے
🤔 اس میں آخر عجب کی بات ہے کیا
💔 تم نہیں تھے مری طبیعت کے
😔 پوچھ مت بے شکایتی کا عذاب
🌟 کیا عجب عیش تھے شکایت کے
💧 یہ جو آنسو ہیں، رخصتی آنسو
🎁 یہ عطیے ہیں دل کی عادت کے
📜 ہم ہی شیعوں کے مجتہد ہیں مغاں!
⚖️ ہم ہی مفتی ہیں اہلسنت کے
💉 ہم تو بس خون تھوکتے ہیں میاں
🛠️ نہیں خوگر کسی مشقت کے
💕 یہ جو لمحے ہیں وصال کے ہیں میاں
🌙 ہیں یہ لمحے تمام ہجرت کے
✨ جونؔ، یزدان و آدم و ابلیس
📖 ہیں عجب معجزے حکایت کے
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

❤️ دل نے وفا کے نام پر کارِ وفا نہیں کیا
💔 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
🤔 کیسے کہیں کہ تجھ کو بھی ہم سے ہے واسطہ کوئی
😔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
⚖️ تو بھی کسی کے باب میں عہد شکن ہو غالباً
📜 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
🗣️ جو بھی ہو تم پہ معترض، اُس کو یہی جواب دو
🌟 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
👑 جس کو بھی شیخ و شاہ نے حکمِ خُدا دیا قرار
🙏 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
📖 نسبتِ علم ہے بہت حاکمِ وقت کو عزیز
💡 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا
✍️ جونؔ ایلیا

💥 غزل ۔۔۔۔ جونؔ ایلیا 💥

📖 حال خوش تذکرہ نگاروں کا
🌙 تھا تو اک شہر خاکساروں کا
💔 پہلے رہتے تھے کوچۂ دل میں
😔 اب پتہ کیا ہے دل فگاروں کا
🚪 کوئے جاناں کی ناکہ بندی ہے
🛏️ بسترا اب کہاں ہے یاروں کا
🌬️ چلتا جاتا ہے سانس کا لشکر
🕊️ کون پُرساں ہے یادگاروں کا
💭 اپنے اندر گھسٹ رہا ہوں میں
🌌 مجھ سے کیا ذکر رہ گزاروں کا
🎉 ان سے جو شہر میں ہیں بے دعویٰ
🌟 عیش مت پوچھ دعویداروں کا
⚔️ کیسا یہ معرکہ ہے برپا جو
🐎 نہ پیادوں کا نہ سواروں کا
🖋️ بات تشبیہہ کی نہ کیجیو تُو
📚 دہر ہے صرف استعاروں کا
💔 میں تو خیر اپنی جان ہی سے گیا
🤝 کیا ہوا جانے جانثاروں کا
🔥 کچھ نہیں اب سوائے خاکستر
🌪️ ایک جلسہ تھا شعلہ خواروں کا
✍️ جونؔ ایلیا

💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨

👥 اپنے سب یار کام کررہے ہیں
🌙 اور ہم ہیں کہ نام کر رہے ہیں
🏛️ آنے والی اپر کلاس کی ہے
✨ ہم جو یہ اہمتمام کررہے ہیں
⚔️ تیغ بازی کا شوق اپنی جگہ
🔥 آپ تو قتلِ عام کررہے ہیں
🎶 داد و تحسین کا یہ شور ہے کیوں
💭 ہم تو خود سے کلام کررہے ہیں
😔 ہے وہ بے چارگی کا حال کہ ہم
🤝 ہر کسی کو سلام کررہے ہیں
🕊️ ہم تو بس یاد کے ہیں لوگ میاں
💔 اپنا ہونا حرام کررہے ہیں
👑 اک قتالہ چاہئے ہم کو
📢 ہم یہ اعلانِ عام کررہے ہیں
📝 ہم تو آئے تھے عرضِ مطلب کو
🙏 اور وہ احترام کررہے ہیں
💨 نہ اٹھے آہ کا دھواں بھی کہ وہ
🌌 کوئے دل میں خرام کررہے ہیں
🎉 ہم عجب ہیں کہ اس کے کوچے میں
🥁 بے سبب دھوم دھام کررہے ہیں
⚔️ کرکے بے پوشش اس صنم کو ہم
🗡️ تیغ کو بے نیام کررہے ہیں
🎭 کوئی بھی فن ہمیں نہیں آتا
⏳ دم کو بس دوام کررہے ہیں
🌟 ہم جو ہر لمحہ جی رہے ہیں جونؔ
🏛️ ہم ابد میں قیام کررہے ہیں
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا

💥 حضرتِ جونؔ ایلیا 💥 🎨 خاتم الشعرا و شاعرِ بے مثل و بے بدل 🎨

🤝 نیا اک رشتہ پیدا کیوں کریں ہم
💔 بچھڑنا ہے تو جھگڑا کیوں کریں ہم
🌙 خموشی سے ادا ہو رسمِ دوری
🔥 کوئی ہنگامہ برپا کیوں کریں ہم
📖 سنا دیں عصمتِ مریم کا قصّہ؟
❌ پر اب اس باب کو وا کیوں کریں ہم
💭 زلیخاے عزیزاں بات یہ ہے
⚖️ بھلا گھاٹے کا سودا کیوں کریں ہم
💕 ہماری ہی تمنّا کیوں کرو تم
🌟 تمہاری ہی تمنّا کیوں کریں ہم
🕰️ کیا تھا عہد جب لمحوں میں ہم نے
📜 تو ساری عمر ایفا کیوں کریں ہم
🗑️ اٹھا کر کیوں نہ پھینکیں ساری چیزیں
🚶 فقط کمروں میں ٹہلا کیوں کریں ہم
👥 جو اک نسل فرومایہ کو پہنچے
💡 وہ سرمایہ اکٹھا کیوں کریں ہم
🌍 نہیں دنیا کو جب پروا ہماری
😔 تو پھر دنیا کی پروا کیوں کریں ہم
🏙️ برہنہ ہیں سرِ بازار تو کیا
👀 بھلا اندھوں سے پردہ کیوں کریں ہم
🏠 ہیں باشندے اسی بستی کے ہم بھی
🤝 سو خود پر بھی بھروسا کیوں کریں ہم
💀 چبالیں کیوں نہ خود ہی اپنا ڈھانچا
🍽️ تمہیں راتب مہیا کیوں کریں ہم
⚰️ پڑی رہنے دو انسانوں کی لاشیں
🌪️ زمیں کا بوجھ ہلکا کیوں کریں ہم
🕌 یہ بستی ہے مسلمانوں کی بستی
🕊️ یہاں کارِ مسیحا کیوں کریں ہم
✍️ حضرتِ جونؔ ایلیا
🌸🔥 جون ایلیا دل کو چھو لینے والی غزل🔥🌸
💫 حال یہ ہے کہ خواہش پرسش حال بھی نہیں
💫 اس کا خیال بھی نہیں اپنا خیال بھی نہیں
🌿 اے شجر حیات شوق ایسی خزاں رسیدگی
🌿 پوشش برگ و گل تو کیا جسم پہ چھال بھی نہیں
📖 مجھ میں وہ شخص ہو چکا جس کا کوئی حساب تھا
📖 سود ہے کیا زیاں ہے کیا اس کا سوال بھی نہیں
🎶 مست ہیں اپنے حال میں دل زدگان و دلبراں
🎶 صلح و سلام تو کجا بحث و جدال بھی نہیں
🌟 تو مرا حوصلہ تو دیکھ داد تو دے کہ اب مجھے
🌟 شوق کمال بھی نہیں خوف زوال بھی نہیں
🌌 خیمہ گاہ نگاہ کو لوٹ لیا گیا ہے کیا
🌌 آج افق کے دوش پر گرد کی شال بھی نہیں
🍃 اف یہ فضائے احتیاط تا کہیں اڑ نہ جائیں ہم
🍃 باد جنوب بھی نہیں باد شمال بھی نہیں
💔 وجہ معاش بے دلاں یاس ہے اب مگر کہاں
💔 اس کے ورود کا گماں فرض محال بھی نہیں
⏳ غارت روز و شب تو دیکھ وقت کا یہ غضب تو دیکھ
⏳ کل تو نڈھال بھی تھا میں آج نڈھال بھی نہیں
🌙 میرے زمان و ذات کا ہے یہ معاملہ کہ اب
🌙 صبح فراق بھی نہیں شام وصال بھی نہیں
🌹 پہلے ہمارے ذہن میں حسن کی اک مثال تھی
🌹 اب تو ہمارے ذہن میں کوئی مثال بھی نہیں
🔥 میں بھی بہت عجیب ہوں اتنا عجیب ہوں کہ بس
🔥 خود کو تباہ کر لیا اور ملال بھی نہیں

💥 جونؔ ایلیا 🎯 💥

😊 گاہے گاہے بس اب یہی ہو کیا
❤️ تم سے مل کر بہت خوشی ہو کیا
🤝 مل رہی ہو بڑے تپاک کے ساتھ
🕊️ مجھ کو یکسر بھلا چکی ہو کیا
🌙 یاد ہیں اب بھی اپنے خواب تمہیں
😔 مجھ سے مل کر اداس بھی ہو کیا
💭 بس مجھے یوں ہی اک خیال آیا
🤔 سوچتی ہو تو سوچتی ہو کیا
💔 اب مری کوئی زندگی ہی نہیں
🌹 اب بھی تم میری زندگی ہو کیا
🔥 کیا کہا عشق جاودانی ہے!
🕰️ آخری بار مل رہی ہو کیا
🌫️ ہاں فضا یاں کی سوئی سوئی سی ہے
☀️ تو بہت تیز روشنی ہو کیا
🎭 میرے سب طنز بے اثر ہی رہے
🚶‍♀️ تم بہت دور جا چکی ہو کیا
🕯️ دل میں اب سوز انتظار نہیں
⚡ شمع امید بجھ گئی ہو کیا
🌊 اس سمندر پہ تشنہ کام ہوں میں
💧 بان تم اب بھی بہہ رہی ہو کیا

🌹 کلاسیکی غزل ✨

💋 آج لب گہر فشاں آپ نے وا نہیں کیا
🌸 تذکرۂ خجستۂ آب و ہوا نہیں کیا
🤔 کیسے کہیں کہ تجھ کو بھی ہم سے ہے واسطہ کوئی
💔 تو نے تو ہم سے آج تک کوئی گلہ نہیں کیا
😔 جانے تری نہیں کے ساتھ کتنے ہی جبر تھے کہ تھے
🙏 میں نے ترے لحاظ میں تیرا کہا نہیں کیا
😳 مجھ کو یہ ہوش ہی نہ تھا تو مرے بازوؤں میں ہے
💭 یعنی تجھے ابھی تلک میں نے رہا نہیں کیا
⚖️ تو بھی کسی کے باب میں عہد شکن ہو غالباً
🤝 میں نے بھی ایک شخص کا قرض ادا نہیں کیا
👀 ہاں وہ نگاہ ناز بھی اب نہیں ماجرا طلب
🌾 ہم نے بھی اب کی فصل میں شور بپا نہیں کیا
💔 دل نے وفا کے نام پر کارِ وفا نہیں کیا
🔥 خود کو ہلاک کر لیا، خود کو فدا نہیں کیا
🕊️ جو بھی ہو تم پہ معترض، اُس کو یہی جواب دو
😊 آپ بہت شریف ہیں، آپ نے کیا نہیں کیا
📿 جس کو بھی شیخ و شاہ نے حکمِ خُدا دیا قرار
🙌 ہم نے نہیں کیا وہ کام، ہاں باخُدا نہیں کیا
📚 نسبتِ علم ہے بہت حاکمِ وقت کو عزیز
🚫 اُس نے تو کارِ جہل بھی بے علما نہیں کیا

🎭 غزل از جون ایلیا

🌹💔 تجھ بدن پر ہم نے جانیں واریاں
😢🔥 تجھ کو تڑپانے کی ہیں تیاریاں
🕰️💭 کر رہے ہیں یاد اسے ہم روز و شب
🧠🌀 ہیں بھُلانے کی اسے تیاریاں
😊✨ تھا کبھی میں اک ہنسی اُن کے لیے
😭💔 رو رہی ہیں اب مجھے مت ماریاں
🎭⚖️ جھوٹ سچ کے کھیل میں ہلکان ہیں
👧💫 خوب ہیں یہ لڑکیاں بےچاریاں
🤐📜 شعر تو کیا بات کہہ سکتے نہیں
🏛️👔 جو بھی نوکر جونؔ ہیں سرکاریاں
🕴️⌛ جو میاں جاتے ہیں دفتر وقت پر
🧳🚶 اُن سے ہیں اپنی جُدا دشواریاں
📜⚖️ ہم بھلا آئین اور قانون کی
⛓️😔 کب تلک سہتے رہیں غداریاں
🩸🔔 سُن رکھو اے شہر دارو ! خون کی
🌊💥 ہونے ہی والی ہیں ندیاں جاریاں
🤝💬 ہیں سبھی سے جن کی گہری یاریاں
😞⚠️ سُن میاں ہوتی ہیں ان کی خواریاں
🎉🍇 ہے خوشی عیاروں کا اک ثمر
😢🌧️ غم کی بھی اپنی ہیں کچھ عیاریاں
🌌✨ ذرّے ذرّے پر نہ جانے کس لیے
🌠💫 ہر نفس ہیں کہکشائیں طاریاں
🧵❤️ اس نے دل دھاگے ہیں ڈالے پاؤں میں
⛓️⚖️ یہ تو زنجیریں ہیں بےحد بھاریاں
🧬📚 تم کو ہے آداب کا برص و جزام
🧪😷 ہیں ہماری اور ہی بیماریاں
🌈💭 خواب ہائے جاودانی پر مرے
💡⚡ چل رہی ہیں روشنی کی آریاں
🧟‍♂️👥 ہیں یہ سندھی اور مہاجر ہڈ حرام
🥬💸 کیوں نہیں یہ بیچتے ترکاریاں
🤔🧠 یار! سوچو تو عجب سی بات ہے
💔😓 اُس کے پہلو میں مری قلقاریاں
🛑📖 ختم ہے بس جونؔ پر اُردو غزل
🌹🩸 اس نے کی ہیں خون کی گل کاریاں

💥 جونؔ ایلیا 🎯 💥

💭 بے دلی کیا یوں ہی دن گزر جائیں گے
💔 صرف زندہ رہے ہم تو مر جائیں گے
🎶 رقص ہے رنگ پر رنگ ہم رقص ہیں
🌌 سب بچھڑ جائیں گے سب بکھر جائیں گے
🍷 یہ خراباتیان خرد باختہ
🌅 صبح ہوتے ہی سب کام پر جائیں گے
💕 کتنی دل کش ہو تم کتنا دلجو ہوں میں
⚡ کیا ستم ہے کہ ہم لوگ مر جائیں گے
🌟 ہے غنیمت کہ اسرار ہستی سے ہم
🕊️ بے خبر آئے ہیں بے خبر جائیں گے

💥 جونؔ ایلیا ✨🎯💔

🌙 گاہے گاہے بس اب یہی ہو کیا
🌹 تم سے مل کر بہت خوشی ہو کیا
💫 مل رہی ہو بڑے تپاک کے ساتھ
🔥 مجھ کو یکسر بھلا چکی ہو کیا
🌌 یاد ہیں اب بھی اپنے خواب تمہیں
😔 مجھ سے مل کر اداس بھی ہو کیا
💭 بس مجھے یوں ہی اک خیال آیا
🤔 سوچتی ہو تو سوچتی ہو کیا
💔 اب مری کوئی زندگی ہی نہیں
🌷 اب بھی تم میری زندگی ہو کیا
✨ کیا کہا عشق جاودانی ہے!
🕊️ آخری بار مل رہی ہو کیا
🌟 ہاں فضا یاں کی سوئی سوئی سی ہے
🌞 تو بہت تیز روشنی ہو کیا
🌿 میرے سب طنز بے اثر ہی رہے
🚶 تم بہت دور جا چکی ہو کیا
🕯️ دل میں اب سوز انتظار نہیں
🔥 شمع امید بجھ گئی ہو کیا
🌊 اس سمندر پہ تشنہ کام ہوں میں
💧 بان تم اب بھی بہہ رہی ہو کیا

💥 جونؔ ایلیا ✨🎯💔

ہم جی رہے ہیں کوئی بہانہ کیے بغیر
اس کے بغیر اس کی تمنا کیے بغیر
انبار اس کا پردۂ حرمت بنا میاں
دیوار تک نہیں گری پردا کیے بغیر
یاراں وہ جو ہے میرا مسیحائے جان و دل
بے حد عزیز ہے مجھے اچھا کیے بغیر
میں بستر خیال پہ لیٹا ہوں اس کے پاس
صبح ازل سے کوئی تقاضا کیے بغیر
اس کا ہے جو بھی کچھ ہے مرا اور میں مگر
وہ مجھ کو چاہئے کوئی سودا کیے بغیر
یہ زندگی جو ہے اسے معنیٰ بھی چاہیے
وعدہ ہمیں قبول ہے ایفا کیے بغیر
اے قاتلوں کے شہر بس اتنی ہی عرض ہے
میں ہوں نہ قتل کوئی تماشا کیے بغیر
مرشد کے جھوٹ کی تو سزا بے حساب ہے
تم چھوڑیو نہ شہر کو صحرا کیے بغیر
ان آنگنوں میں کتنا سکون و سرور تھا
آرائش نظر تری پروا کیے بغیر
یاراں خوشا یہ روز و شب دل کہ اب ہمیں
سب کچھ ہے خوش گوار گوارا کیے بغیر
گریہ کناں کی فرد میں اپنا نہیں ہے نام
ہم گریہ کن ازل کے ہیں گریہ کیے بغیر
آخر ہیں کون لوگ جو بخشے ہی جائیں گے
تاریخ کے حرام سے توبہ کیے بغیر
وہ سنی بچہ کون تھا جس کی جفا نے جونؔ
شیعہ بنا دیا ہمیں شیعہ کیے بغیر
اب تم کبھی نہ آؤ گے یعنی کبھی کبھی
رخصت کرو مجھے کوئی وعدہ کیے بغیر

▶ Watch Video on YouTube

Click the preview below to open in new window

Jaun Elia Best Poetry

▶ Click image to watch on YouTube

Tags

You may like these posts

Post a Comment

Previous Post Next Post